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    7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应
    C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深
    D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂

    分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．

    解答 解：A．氯气能够溶于水，存在Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故A选；
    B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故B不选；
    C．该反应前后气体物质的量之和不变，所以压强不影响平衡移动，不能用平衡移动原理解释，故C不选；
    D．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意催化剂不影响平衡移动，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出由TiCl4溶液制备TiO2的方程式：TiCl4+3H2O?H2TiO3+4HCl、H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（　　）
    A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
    B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60g
    C．该反应不是氧化还原反应
    D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列热化学方程式表述正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液
    B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和  50mL0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
    C．如图装置所示，可准确测定中和热
    D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
    阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
    阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
    分别取四种物质进行实验，实验结果如下
    ①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成；
    ②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
    ③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
    ④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
    （1）A所含的阴离子的电子式是，B所含的阳离子是Ba2+．
    （2）C的化学式是Al2（SO4）3，D的化学式是（NH4）2CO3．
    （3）写出②中沉淀溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．[化学--选修3：物质结构与性质]铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，其某制备方法如图1：

    ①NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：N＞O＞S（填元素符号）．②SO42-离子的空间构型为正四面体．
    （2）氯化亚铜（CuCl）的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．①写出上述制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．②CuCl的熔点比CuO的熔点低．（填“高”或“低”）
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图2），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为K2CuCl3．
    （4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则铜晶胞的体积是4.7×10-23 cm3、晶胞的质量是4.23×10-22g、阿伏加德罗常数为6.01×1023mol-1（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁酸盐（K2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）写出干法制备K2FeO4 的化学方程式为，Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性．
    （3）在实验室配置Fe（NO3）3溶液时，若用蒸馏水直接配置，所得溶液往往较混浊，其原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，因此，正确的配置操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）硝酸，其目的是抑制铁离子的水解．
    （4）Fe2O3是一种红棕色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+．
    （5）检验Fe3+ 的方法很多，写出其中的一种检验方法取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，如果变成血红色溶液，则含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈i中的转化均是分解反应．圈ⅱ中的转化均是化合反应．D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同．组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性．
    （1）写出化学式：ACa（OH）2BCaCO3 DC
    （2）写出B→F的化学反应方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    （3）写出G→I的化学反应方程式：2C+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

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