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    下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）

    A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中

    B. 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

    C. 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

    D. 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）

    A．此装置能将化学能转变为电能

    B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

    C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

    D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

    ②常温下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28

    ③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠。

    （1） I中发生反应的离子方程式为 ____________。

    （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。

    a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧

    （3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    HClO2

    HF

    H2CO3

    H2S

    Ka／mol·L-1

    1×10-2

    6.3×10-4

    K1=4.30×10-7

    K2=5.60×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=l.1×10-12

    ①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）；

    ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为 。

    （4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13

    C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    D．在t °C时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）

    A．40mL1．5mol/L的X溶液

    B．20mL2mol/L的X溶液

    C．10mL4mol/L的X溶液

    D．10mL2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O。该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 。

    （2）如果胃酸过多，可服用 （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用 ，以防止胃穿孔。

    ①NaOH ②NaHCO3 ③硫酸 ④氨水 ⑤Al（OH）3

    (3)1L 0.1mol / L 的K2SO4溶液中K＋ 的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题

    用12 mol/L浓盐酸溶液配制100 mL 0.5 mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是

    A．16g B．32 C．64g /mol D．32g /mol

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