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    下列叙述正确的是（　　）
    A、可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
    B、常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
    C、等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小
    D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,影响盐类水解程度的主要因素,电解原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．PbI2和AgCl的溶度积常数表达式不同；
    B．硫离子第一步水解程度大于第二步水解；
    C．醋酸根离子水解促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    解答： 解：A．PbI2和AgCl的溶度积常数表达式不同，所以不能根据二者溶度积常数确定溶解度大小，故A错误；
    B．硫离子第一步水解程度大于第二步水解，相同温度、相同浓度时，水解程度越大其溶液碱性越强，所以常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中，Na2S溶液的pH大，故B错误；
    C．CH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子水解程度较大，氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液中铵根离子水解程度较小，则等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小，故C正确；
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查较综合，涉及溶度积常数、盐类水解、电解原理的应用等知识点，根据盐类水解特点及其影响因素等知识点来分析解答，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
    B、10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/L
    C、溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg?cm-3，溶质摩尔质量为Mg?mol-1的溶液的物质的量浓度为
    ρw
    M
    mol/L
    D、一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应   2OH-+2H+=2H2O
    B、钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（　　）
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
    溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17
    A、五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
    B、向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
    C、外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动
    D、常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若在1L蒸馏水中加入1滴（约0.05mL）0.1mol?L-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1mol?L-1 AgNO3溶液是否会产生沉淀（已知AgCl的Ksp=1.8×10-10）（　　）
    A、否B、是
    C、可能是D、以上都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
    （1）最适合作氧化剂X的是
     
    （填字母），加入X的目的是
     
    ．
    A．K2Cr2O7     B．NaClO       C．H2O2         D．KMnO4
    加入的物质Y是
     
    （填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
     
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀
     
    ．用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用
     
    作滴定指示剂．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
     
    ．
    ③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
     
    ．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下：
    KSP[Mg（OH）2]=1.2×10-11mol3?L-3
    KSP（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2
    KSP（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3?L-3
    KSP（CH3COOAg）=2.3×10-3mol-2?L-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A、等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液不一定产生CH3COOAg沉淀
    B、将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
    C、在Mg2+为0.12mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
    D、向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KSPAgCl变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
    （1）仪器a的名称为
     
    ．
    （2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理
     
    ．
    （3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示）
     
    ．
    （4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为
     
    ．某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有两份质量为2.4g的镁粉，分别向其中加入稀盐酸和稀醋酸．请用“＞”或“＜”或“=”填写下列空白．
    （1）若盐酸和醋酸的体积都为2L，浓度都为0.1mol/L时，收集到112ml（标准状况）氢气所需时间分别为t1和t2，则 t1
     
    t2，反应完毕后生成氢气的总体积分别为V2和V2，则V1
     
    V2，
    （2）若盐酸和醋酸的体积都为2L，其中c（H+）都为0.01mol/L时，收集到112ml（标准状况）氢气所需时间分别为t3和t4，则 t3
     
    t4，反应完毕后生成氢气的总体积分别为V3和V4，则V3
     
    V4
    （3）若盐酸和醋酸的pH相等，此时，c（HCl）
     
    c（CH3COOH）

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