Question

【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

（1）写出下列元素的元素符号：A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：_____ 。

（3）D在周期表中的位置_____ ，E的氢化物中化学键类型是 ,比较D与E氢化物的稳定性 (用化学式填空)；

（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： ___ _____

Answer 1

【答案】（1） Na Al Si P（2）

（3）第三周期ⅣA族 极性共价键 PH3>SiH4（4）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O

【解析】试题分析：D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，则D是硅元素，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，则E是磷元素；A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明C一定是铝元素，由于A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，则A是钠元素，F是氯元素；B是镁元素；

（1）A 、C 、D 、E的元素符号分别为Na、Al、Si、P；

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：；

（3）D是硅元素，在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，E的氢化物是PH3，化学键类型是极性共价键；非金属性P>Si，则D与E氢化物的稳定性为PH3>SiH4；

（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、HClO4，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。