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    标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br- 被氧化。则通入的氯气的体积是多少？

    由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。

    所以消耗的氯气的体积为0.448L。

    错误分析:由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。导致错误的原因是忽略离子还原性强弱 （ Fe2+ > Br- ）。

    解题指导:本题的关键是比较Fe2+  、 Br-的还原项强弱比较。同一种氧化剂与不同的还原剂反应时先与还原性较强的反应。

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    A.60 mL                    B.50 mL                     C.30 mL                          D.25 mL

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    标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是(　　)

    A．0.224 LB．0.336 LC．0.448 LD．0.672 L

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    A．0.224 L         B．0.336 L         C．0.448 L                   D．0.672 L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，往100 mL 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是

    A.0.224 L              B.0.336 L              C.0.448 L              D.0.672 L

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