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    7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度
    ②升高温度
    ③增大压强
    ④移去生成物
    ⑤加入催化剂．
    A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④

    分析 增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．

    解答 解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
    故选：C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请观察如图装置，回答下列问题：
    ①负极是Zn，发生氧化反应（填氧化或还原）
    ②正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑
    ③该装置是一种把化学能转变为电能的装置，当导线中有0.2mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为ⅤA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是共价键（填离子键或共价键）．
    （3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式．
    （4）Cl、Br2、I2均可以从海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl2置换出Br-的方法而获得，有关的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将吹出的Br2通入溶有SO2气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是H+、Br-、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．
    （2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1．
    ①A在5min末的浓度是0.75mol•L-1．②v（B）=0.05mol•L-1•min-1． ③x=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表为几种短周期元素的性质：（　　）
    元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-1nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低化合价-2-3-1-3
    A．元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物
    B．③④处于同一周期
    C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤
    D．⑧号元素位于周期表中第三周期第ⅢA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于醛的说法中正确的是（　　）
    A．所有醛中都含醛基和烃基
    B．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式
    C．醛的官能团是-COH
    D．所有醛都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

    回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
    （2）已知：①Fe2O3 （s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
    则反应Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
    B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．用胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．甲醇（CH3OH））是一种重要的有机物，有重要的应用．
    （1）甲醇作燃料燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，该反应中化学能主要转化为化学能转化为热能，该反应的氧化剂是O2．
    （2）将甲醇和氧气分别通入如图装置中形成原电池，负极通入的是CH3OH（填写化学式）．溶液中的OH-移向负（填写“正”或“负”）极，若有2mol甲醇参加反应，转移电子的个数为12NA．
    （3）已知甲醇燃料电池每生成1mol的液态水放出a kJ热量，又知该电池每发1kW•h电能生成b g水，则该电池的能量转化率为$\frac{64800}{ab}$．

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