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    下述实验方案能达到实验目的是．（　　）
    编号AB C D
    实验
    方案
    实验
    目的    		实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．制备乙酸乙酯需要催化剂；
    B．乙酸与水不分层；
    C．乙醇易挥发，水可吸收乙醇，高锰酸钾可检验乙烯；
    D．乙烯的密度比空气略小，应选择排水法收集．
    解答： 解：A．制备乙酸乙酯需要催化剂，图中试管内缺少浓硫酸，故A错误；
    B．乙酸与水不分层，不能利用分液法分离，应选择蒸馏，故B错误；
    C．乙醇易挥发，水可吸收乙醇，高锰酸钾可检验乙烯，溶液褪色说明乙烯生成，故C正确；
    D．乙烯的密度比空气略小，应选择排水法收集，图中收集方法不合理，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质及有机物制备实验、物质检验等，把握有机物的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、油脂属于脂类
    B、蛋白质水解的最终产物是氨基酸
    C、纤维素不能发生水解反应
    D、淀粉完全水解的产物是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含10mL 3mol/LSO32-的溶液恰好和含5mL 2mol/LR2O72-的溶液完全反应，已知SO32-被氧化成SO42-，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）
    A、+1B、+2C、+3D、+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、用碳酸钠溶液吸收Br2：CO32-+Br2+2H2O=Br-+BrO3-+CO2↑+4H+
    C、用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 
     电解 
    .
     
     2Cu↓+O2↑+4H+
    D、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当在Pb（Ac）2醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成：Pb2++2Ac-+H2S=PbS+2HAc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验，回答问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液旋开活塞E发生反应后，C中的现象为
     

    烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为盐酸，B为NaHCO3粉末，C中盛有水玻璃，则反应后小试管中的现象是
     
    ．
    （3）某同学利用上述装置验证氧化性：MnO2＞Cl2并制取漂白液，则A为
     
    ，B为MnO2，C中加入氢氧化钠溶液，并加热烧瓶烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．C中发生反应的离子方程式为
     
    ．若要取11.2LCl2 （标准状况）则最少应加入B的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（　　）
    A、稀释后溶液的pH=7
    B、氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
    C、稀释过程中 
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
      增大
    D、pH=11氨水的浓度为0.001mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（　　）
    选项物质试剂方法
    ASiO2（Al2O3）氢氧化钠溶液过滤
    BAlCl3（MgCl2）氢氧化钠溶液过滤
    CCO2（SO2）饱和碳酸氢钠溶液洗气
    D乙醇（水）汽油萃取、分液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为NA
    B、0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NA
    C、在1 L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3与NH3?H2O分子的总数为NA
    D、标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
    请回答下列问题：
    （1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是
     
    （填序号）．
    ①二氧化硅    ②过氧化钠    ③生石灰    ④氢氧化钠固体    ⑤氯化钙
    （2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．
    （3）装置F中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）装置D和E的位置
     
    （填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：
     
    ．
    （5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：
     
    ．
    （6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？
     
    ．

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