氮是地球上极为丰富的元素．2+中.提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为．已知SCN-呈线性结构.HSCN分子属于分子．(2)N≡N的键能为942kJ?mol-1.N-N单键的键能为247kJ?mol-1.计算说明N2中的键比键稳定．(3)(CH3)3NH+和AlCl-4可形成离子化合物.该化合物常温下为液体.其挥发性一般比有机溶剂 (填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氮是地球上极为丰富的元素．
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为

．已知SCN^-呈线性结构，HSCN分子属于

（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，计算说明N₂中的

键比

键稳定（填“σ”“π”）．
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子化合物，该化合物常温下为液体，其挥发性一般比有机溶剂

（
填“大”或“小”）．
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是

，与同一个X⁺距离最近且相邻的N^3-有

个．

考点：原子核外电子排布,晶胞的计算

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子是Fe³⁺，该离子核外有23个电子，最外层有13个电子，3d能级上有5个电子，根据构造原理书写铁离子电子排布式；正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，氨气分子中π键键能=

942-247

kJ/mol=347.5kJ/mol，键能越小越稳定；
（3）分子晶体的熔沸点较低、离子晶体的熔沸点较高，熔沸点较低的液体易挥发；
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则该离子核外电子数=2+8+18=28，所以X原子核外电子数为29，为Cu元素，以X⁺为中心采用沿三轴切割的方法确定配位数．

解答： 解：（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子是Fe³⁺，该离子核外有23个电子，最外层有13个电子，3d能级上有5个电子，根据构造原理知铁离子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；SCN^-呈线性结构，HSCN分子为V形结构，则该分子正负电荷重心不重合，所以为极性分子，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；极性分子；
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，氨气分子中π键键能=

942-247

kJ/mol=347.5kJ/mol，键能越小越稳定，所以N₂中的σ键比π键稳定，故答案为：σ；π；
（3）分子晶体的熔沸点较低、离子晶体的熔沸点较高，熔沸点较低的液体易挥发，所以（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄形成的离子化合物挥发性一般比有机溶剂小，故答案为：小；
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则该离子核外电子数=2+8+18=28，所以X原子核外电子数为29，为Cu元素，以X⁺为中心采用沿三轴切割的方法知，其配位数是6，故答案为：Cu；6．

点评：本题考查物质结构和性质，涉及原子结构、键能、电子排布式的书写、晶胞的计算等知识点，综合性较强，明确原子结构、晶胞的计算方法等知识点即可解答，难点是配位数的计算方法，注意原子失电子顺序，原子失电子时不是根据能量大小，而是从外到内失电子，为易错点．

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下列说法中正确的是（　　）

A、一定条件下下向1L容器内通入46gNO₂，则NO₂ 的物质的量浓度一定为1mol/L

B、标况下22.4L的己烷中有20NA原子

C、1mol氯气溶于水转移1mol e^-

D、1molNa₂O₂与足量水反应，转移1mol e^-，生成0.5molO₂

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如图，p、q为直流电源的两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡．试回答：
（1）p为

极，A极发生了

反应．
（2）C为

极，试管里收集到的气体是

．
（3）C极的电极反应式是

．
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成气体体积（cm³）	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
阳极生成气体体积（cm³）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是

．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为

．

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二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法．
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质．在进行除杂操作时，先往粗盐水中加入过量的

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②该法工艺原理如右图所示．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反
应生成ClO₂．该工艺中可以利用的单质有

（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为：

．
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂．完成并配平反应的化学方程式：

+24NaClO₃+12H₂SO₄=

ClO₂↑+

CO₂↑+18H₂O+

．
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-．处理含CN^-相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的

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化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．

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．
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．

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A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围的溶液能使酚酞变红

B、与正极相连的电极上有氢气生成

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如图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系图．开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B．以下结论正确的是（　　）

A、A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cB

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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：
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请填空：
（1）①产物中的单质B是

．
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是

，

．
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是

，

．
（4）NaClO是一种很强的氧化剂，请写出酸性环境中NaClO将Fe²⁺氧化的离子方程式

．
（5）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg²⁺）为

，c（Fe²⁺）为

．

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有机物A的结构简式为

，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

（1）B的分子式为

，1molB最多可与

molH₂发生加成反应；C分子中处于同一平面的碳原子最多有

个；D中的官能团名称是

．
（2）A→C的反应类型是

；A→D的反应类型是

；C与D互为

．
（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是

．

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