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    【题目】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒

    B. 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料

    C. 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

    【答案】B

    【解析】试题分析：明矾用来净水，不能进行杀菌消毒，故A错误；氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料，故B正确；在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，只能防止食物受潮，故C错误；农业生产中不能过量使用化肥和农药，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分） 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是__ ___。

    ③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息:①钠能在CO2中燃烧。②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd。经过分析讨论,他们认为钠在CO2中燃烧时,还原产物可能是碳、也可能是CO,氧化产物可能是Na2CO3。为验证上述推断,他们设计如下方案进行实验,请回答下列问题。

    （1）他们欲用上述仪器组装一套装置:用石灰石与盐酸反应制取CO2(能随意控制反应的进行)来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物,所用仪器接口连接顺序为 ,制取CO2反应的离子方程式为 。

    （2）装置连接好后,首先要进行的实验操作是 ,点燃酒精灯前,应进行的操作是 ,等装置 (填写装置字母代号及现象)时,再点燃酒精灯,这步操作的目的是 。

    （3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀,C中有残留固体(只有一种物质),则C中反应的化学方程式为 ;若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀,C中有残留固体(有两种物质),则C中反应的化学方程式为 。

    （4）后来有一位同学提出,钠的氧化产物也可能是Na2O,因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质,还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O,为此,他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完,然后按照如下方案进行实验,可确定残留固体中是否含有Na2O,他的实验方案是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA

    B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

    C．常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA

    D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A．氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质

    B．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能发生

    C．高氯酸、纯碱、氯化钾分别属于酸、碱、盐

    D．福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用。

    （1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO·Al2O3），3CaO·Al2O3中Al的化合价为__________；

    （2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉（Al2O3）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式__________；

    （3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示。

    ①D→E过程中反应的离子方程式为____________________；

    ②A点对应纵坐标的数值是__________，原稀硝酸的浓度是__________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

    ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

    ②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

    ③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

    下列说法正确的是(　　)

    A．V1＝V3>V2B．V2>V1＝V3

    C．V1＝V2>V3D．V1>V3>V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）H2（g）+I2（g），测得平衡时c（I2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20mol2/L2，则下列结论不正确的是

    A．平衡时c（NH3）=5mol/L

    B．平衡时HI分解率为20%

    C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志

    D．平衡后缩小容器体积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    （1）实验室用18.4 mol·L―1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 。

    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 、 。

    （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72―，写出此反应的离子方程式： 。

    （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    ——

    ——

    ——

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    8

    9（＞9溶解）

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72―转化为CrO42―。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 。

    （5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。

    （6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 。

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