练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列说法正确的是

    A．原电池工作，阴离子移向正极
    B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极
    C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑
    D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl－)增大，Ksp增大

    B

    解析试题分析：电子带负电，电极本身不带电，负极流出电子后带正电，因此电解质中阴离子移向负极，正极流入电子后代负电，阳离子移向正极，故A选项错误；电镀时，待镀金属作阴极，阴极与电源负极相连，镀层金属作阳极，阳极与电源正极相连，则铁片做阴极，与电源负极相连，锌片作阳极，与电源正极相连，故B选项正确；电解时，若Cu作电极，则阳极反应式为Cu—2e—=Cu2+，而非电解质中的氢氧根离子放电，故C选项错误；饱和氯化银溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag++Cl—，由于氯化钠的溶解度大于氯化银，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向逆反应方向移动，析出氯化银沉淀，氯化银的溶解度降低，但温度不变，溶度积不变，故D选项错误。
    考点：考查考生原电池和电解原理及应用，考查沉淀溶解平衡的移动及溶度积与平衡移动的关系；设计原电池内电路中离子定向移动方向、电镀时电极类型判断、活性电极上的阳极反应、沉淀溶解平衡的移动与溶度积的关系。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

    A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
    B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(C1O－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
    C．向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)
    D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COO－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

    A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)
    B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1
    C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
    D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

    A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
    B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
    C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
    D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是

    A．若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1
    B．若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1
    C．若c1? V1=c2?V2，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)
    D．若混合液的pH=7，则混合液中c(CH3COO－)=c(Na+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
    C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
    D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，实验室有0.01mol·L－1醋酸，下列叙述正确的是

    A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol·L－1
    B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
    C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小
    D．与等体积0.01 mol·L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列有关说法正确的是   

    A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
    B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
    C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
    D．将足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1．3×10－35mol／L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分) I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

    序号
    		HA物质的量浓度(mol·L－1)
    		NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
    		混合溶液的pH
    ①
    		0．1
    		0．1
    		pH＝9
    ②
    		c
    		0．2
    		pH＝7
    ③
    		0．2
    		0．1
    		pH<7
    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是______________    ___。
    (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)    B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
    C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)           D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)
    （2）②组情况表明，c      __0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)
    从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
    Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
    （1）NH3·H2O的电离方程式是                    。
    （2）b点所示溶液中的溶质是                      。
    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                             。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案