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    近年来新闻媒介不断报导有人误将亚硝酸钠当食盐食用，发生中毒，甚至死亡事件．NaNO2在酸性介质中可以将MnO4-还原为无色的Mn2+，也可以将I-氧化成I2，为了区别食盐和亚硝酸钠应从下表选择哪些试剂？根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中的序号或字母填入空白中：（已知：I2遇淀粉溶液变蓝）
    试剂 ①H2SO4②KMnO4    ③KI
    ④AgNO3   ⑤淀粉溶液
    发生的现象 A：生成白色沉淀
    B：溶液显蓝色
    C：溶液紫色褪去
    （1）选用试剂
     
    ，有
     
    现象发生，或者选用试剂
     
    ，有
     
    现象发生，都可以判断被检的样品是亚硝酸钠．
    （2）选用试剂
     
    ，有
     
    现象发生，可以判断被检的样品是食盐．
    考点：亚硝酸盐,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题,氮族元素
    分析：（1）根据信息：NaNO2在酸性介质中可以将MnO4-还原为无色的Mn2+，也可以将I-氧化成I2，可以根据物质间反应的现象来确定；
    （2）氯化钠可以和硝酸银之间反应生成氯化银白色沉淀．
    解答：解：（1）根据信息：NaNO2在酸性介质中可以将MnO4-还原为无色的Mn2+，所以用H2SO4、KMnO4，根据高锰酸钾是否褪色来确定是否是亚硝酸钠，此外NaNO2也可以将I-氧化成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以还可以加入H2SO4、KI、淀粉溶液，根据是否出现蓝色来确定是不是亚硝酸钠，故答案为：①③⑤；B；①②；C；
    （2）氯化钠可以和硝酸银之间反应生成氯化银白色沉淀，但是亚硝酸钠却没有改性质，所以可以选用试剂硝酸银来确定氯化钠，故答案为：④；A．
    点评：本题考查学生亚硝酸钠的性质、物质的检验等知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是（　　）
    操作 现象
    ①取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色
    ②过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝，最后褪色
    ③
    		 液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．
    A、Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    B、pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性
    C、液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl
    D、最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A、固体煤经处理变为气体燃料后，提高了燃烧效率，可以减少SO2和烟尘的排放，有利于“节能减排”B、推广利用微生物发酵技术，用植物秸秆、动物粪便等生产沼气可以代替石油液化气C、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D、研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是（　　）
    A、2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染B、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应C、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD、医疗上的血液透析利用了胶体的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是
     
    ，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是
     
    mol．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有
     
    ．（填编号）
    （3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂
     
    能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
    反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    （1）A中反应的化学方程式是
     

    （2）B中观察到的主要现象是
     
    ，D装置的作用是
     
    ．
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
    生成碳酸钠的化学方程式是
     
    ．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是
     
     （写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是
     
    ．
    （4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是
     

    a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
    c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
    d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（　　）
    1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
    A、C7H16
    B、C7H14O2
    C、C8H18
    D、C8H18O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与乙烯是同系物的是（　　）
    A、甲烷B、乙烷C、丙炔D、戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、钾钠合金和钠的熔点B、纯水在80℃和25℃的pHC、等物质的量的N2和H2在一定条件下反应，两者的转化率D、25℃时pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中的水的电离度

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