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(1)甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2= -58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H-H

C-O

CO

(CO中的化学键)

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

回答下列问题:

①△H3=_____kJ/mol

②25℃,101 kPa条件下,测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量,请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________

(2)25℃,将a mol·L-1氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合后溶液呈中性,则此时溶液中c(NH4+)__________c(Cl-)(填“>”、“<”或“﹦”);用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb = _________

(3)800℃时,在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在反应体系中,n(NO)随时间的变化如下表所示:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①下图中表示NO2变化的曲线是___________用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=____

②能说明该反应已经达到平衡状态的是_______

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器内的密度保持不变

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A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2+2H22H2O

D.正极的电极反应式为O2+4H+-4e-=2H2O

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实验编号

起始浓度/(mol·L-1)

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= mol·L—1

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)

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