【题目】已知某温度下水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A. a=b B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中,c(H+) =mol·L-1
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是
A. AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B. 在含有浓度均为0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
C. AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D. 常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol·L-1
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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol
②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应①的产物比反应②的产物稳定
D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
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【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH>0,平衡移动关系如图所示。则下列说法正确的是
A. p1>p2,纵坐标可表示A的质量分数
B. p1<p2,纵坐标可表示C的质量分数
C. p1>p2,纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量
D. p1<p2,纵坐标可表示A的转化率
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【题目】第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有2个电子,下列关于此元素的叙述正确的是( )。
A.原子半径比钾的原子半径大
B.氯化物难溶于水
C.原子半径比镁的原子半径大
D.碳酸盐易溶于水
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【题目】(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________.
(2)已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol,
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的反应热是______________
(3)如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,
①请计算每生成1mol NH3放出热量为:________,逆反应所需的活化能为__________________ kJ/mol。
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1 kJ,则Q1的数值为__________________;
(4)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
①如用醋酸代替盐酸进行实验,所测中和热的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);
②如用70mL0.50mol/L盐酸进行实验,所测中和热数值将__________。
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【题目】下列比较结论正确的是
A. 等量Cl2分别通入H2O、NaOH溶液中,转移的电子数相等
B. 等物质的量的和中,中子数之比为1:2
C. 等质量的乙醇与乙酸所含碳原子数目相同
D. 1molP4与1molCH4中的共价键键数目相同
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【题目】某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:
序号 | ① | ② | ③ |
实验操作 | |||
实验现象 | 溶液不变红,试纸不变蓝 | 溶液不变红,试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中,不正确的是
A.①说明Cl2被完全消耗
B.②中试纸褪色的原因是:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
C.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SO42-
D.在实验②中加热后溶液不变红,说明溶液中品红已被氧化
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