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    15．银耳具有较高医疗保健作用，干银耳以金黄色为佳，市场上某些银耳呈雪白色，是通过燃烧硫磺而制得，食用后对人体健康有害．雪白色的干银耳制备时，直接利用的是（　　）
    A．硫的还原性B．硫的漂白性
    C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性

    分析 二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等有色物质，据此分析解答．

    解答 解：二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白品红溶液等，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原状，硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制是利用二氧化硫的漂白性，而与S元素的氧化性、二氧化硫的还原性无关，
    故选D．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，题目难度不大，明确二氧化硫的性质为解答关键，注意掌握二氧化硫漂白性与次氯酸漂白性的区别，试题侧重考查学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器C的名称是干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．在恒温下将2.5molA和1.25molB通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态．3A（g）+B（g）?p C（g）+2D（g），生成0.5molD，又知C的平均反应速率是0.1mol/（L•s），则（写出计算过程）
    ①A的转化率为？
    ②A的平均反应速率为？
    ③方程式中p=？
    ④达到平衡时的压强和开始时压强的几倍？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反 应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
    计算：（1）5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol/（L•min），．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol/（ L•min ）               ②v（B）=6mol/（ L•min ）
    ③v（C）=4.5mol/（ L•min ）              ④v（D）=8mol/（ L•min ）
    其中反应速率最快的是①（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法
    B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
    C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好（　　）
    A．乙烷和氯气取代B．乙烯与氢气加成，再用氯气取代
    C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生反应，生成Cu2+和单质铜．
    （1）现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是2：1；
    （2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体4.8g；
    （3）若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式Cu（NO3）2•6H2O（要求：写出本小题的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对于有机高分子化合物的认识正确的是（　　）
    A．合成有机高分子化合物称聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过加聚反应制得的
    B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构复杂
    C．对于一块高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的
    D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝能在空气中稳定存在的原因是（　　）
    A．铝不活泼B．铝表面有致密氧化膜
    C．铝化学性质稳定   

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