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0.300gMgO(含少量)样品,加入48.00mL盐酸,充分反应后,过量的盐酸用0.200mol/LNaOH溶液中和,消耗4.80mLNaOH溶液.又1mL盐酸跟0.015g纯恰好完全反应,求试样中MgO的质量分数.

答案:89.7%
提示:

(1)求盐酸的物质的量浓度c

(2)求样品中含MgO的质量m

(3)样品中MgO的质量分数为


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍,一般先用硫酸溶解合金,使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化为Fe3+,从而使Fe3+转化为某种沉淀析出,达到与Ni2+、Co2+分离的目的.生产上要使Fe2+氧化为Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液.反应的部分化学方程式如下(A为还原剂):?
试回答下列问题:
(1)上述反应中,A为:
FeSO4
FeSO4
(写化学式,下同),C为:
Fe2(SO43
Fe2(SO43

(2)配平下列离子方程式:?

(3)已知有3.21g Fe(OH)3参加反应,共转移了5.42×1022个电子,则n=
2
2
,FeO
 
n-
4
中铁的化合价为
+6
+6

(4)根据(2)、(3)推测FeO
 
n-
4
能与下列哪些物质反应(只填序号)
BC
BC

A.Cl2 B.SO2C.H2S  D.O2?

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、S
O
2-
4
,需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+
O
2-
4
.提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图:图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:

(1)沉淀A的名称是
硫酸钡
硫酸钡

(2)试剂d是
盐酸
盐酸
;判断试剂d已经足量的方法是
溶液中不会再产生气体
溶液中不会再产生气体

(3)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到
(填序号),仪器③的名称是
圆底烧瓶
圆底烧瓶

Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,则正确的是
②⑤⑥
②⑤⑥
(填序号).
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的
 (填序号),该仪器名称为
分液漏斗
分液漏斗
,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为
萃取
萃取

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科目:高中化学 来源: 题型:

为测定粗氧化铜(其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中CuO的质量分数,并制取无水硫酸铜,某化学活动小组进行了下列实验:

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

请回答下列问题:
(1)在整个实验过程中,下列实验装置不可能用到的是
d
d
(填字母),装置d中仪器A和B的名称分别为
蒸馏烧瓶,冷凝管
蒸馏烧瓶,冷凝管


(2)溶液A中所含溶质的化学式为
FeSO4、CuSO4、H2SO4
FeSO4、CuSO4、H2SO4

(3)步骤②发生反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)沉淀II的化学式为
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(5)粗氧化铜样品中CuO的质量分数为
m1-m2-
72m3
107
m1
×100%
m1-m2-
72m3
107
m1
×100%
.(列出计算式)

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:038

0.300gMgO(含少量)样品,加入48.00mL盐酸,充分反应后,过量的盐酸用0.200mol/LNaOH溶液中和,消耗4.80mLNaOH溶液.又1mL盐酸跟0.015g纯恰好完全反应,求试样中MgO的质量分数.

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