练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料  ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源（　　）
    A、①②③B、②③④⑤
    C、①③⑤D、①③④⑤
    考点：二氧化硫的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，以此解答．
    解答： 解：①煤中含硫，少用煤作燃料可以减少酸雨的产生，故①正确；
    ②工厂烟囱造高不能减少二氧化硫的排放，故②错误；
    ③燃料脱硫可以减少二氧化硫的生成，故③正确；
    ④采用不含硫的清洁燃料可以减少二氧化硫的生成，故④正确；
    ⑤开发不含硫的新能源能减少二氧化硫的生成，故⑤正确．
    故选D．
    点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与环境的考查，为高考高频考点，解答本题要充分理解节能环保的重要性，要从我做起，从身边的小事做起，为建设可持续发展社会贡献一份力量，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如图所示．已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为12．据此填空：
    （1）C的氢化物的结构式为
     
    ；
    （2）A的元素符号为
     
    ，在元素周期表中位于第
     
    周期
     
    族；
    （3）B的最高价氧化物的分子式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要220mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，现选取250ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A、用电子天平称7.15gNa2CO3?10H2O，配制成250ml溶液
    B、用电子天平称6.292gNa2CO3?10H2O，配制成250ml溶液
    C、用电子天平称2.65gNa2CO3，加入250mL水
    D、用电子天平称2.332g碳酸钠，配制成250mL溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义．现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素．
    （1）元素a在元素周期表中的位置为
     
    ；a原子的核外能量不同的电子有
     
    种．
    （2）下列可以证明b、c金属性强弱的是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
    B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
    C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
    D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
    （3）人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀．下列关于该腐蚀的说法正确的是
     
    ．
    A．腐蚀过程中，一定会有气体放出         
    B．腐蚀过程中，d被氧化
    C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H++2e→H2
    D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
    （4）d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物的分类中，Na2CO3属于（　　）
    A、氧化物B、酸C、碱D、盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究从镀银车间的废液中回收银的效果，某化学兴趣小组的同学在25℃时进行了下列分析：
    （1）他们取了35L Ag+浓度为6×10-3mol/L的某镀银车间回收液，然后加入0.012mol/L NaCl溶液25L，此时
     
    （填能或不能）观察到Agcl沉淀；
    （2）最后该溶液中的c（Ag+）为
     
    ，生成AgCl的质量为
     
    ．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]；
    （3）AgCl在上述溶液中的溶解度与在纯水中的相比，
     
    中的溶解度较大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C10H10O2且符合下列条件的同分异构体有
     
    种，分别是：
     
    ．
    ①含有苯环，苯环有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；
    ②含有酯基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
     kJ的热量．氢气、碘单质和碘化氢三种分子最稳定的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷的氯化反应式为：CH4+Cl2 
    hv
    CH3Cl+HCl．对于该反应机理（反应过程）的详细描述如下：
    链引发  Cl2 
    hv
    2Cl?
    链增长  CH4+Cl?→?CH3+HCl-7.5kJ CH3+Cl2→CH3Cl+Cl?+112.9kJ
    链终止Cl+Cl?→Cl2 CH3+?CH3→H3CCH3 CH3+Cl?→H3CCl
    （1）在链增长的第二步反应中形成的化合物的电子式为
     
    ；在反应机理的三个阶段破坏或形成的化学键类型均为
     
    ．
    （2）在短周期主族元素中，氯元素与其相邻元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）链引发的反应为
     
    反应（选填“吸热”或“放热”，下同），链终止的反应为
     
    反应．
    （4）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列递变顺序正确的是
     
    ．（选填字母编号）
    a．相同条件下卤化银的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次增大
    b．卤化氢溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    d．卤素单质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案