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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （l）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl

    的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液  Ba(NO3)        溶液    75％乙醇     四氯化碳

    ①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－ 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                                  （只填化学式）。

    ② 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为                     

    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

                                                 （填仪器名称）。

    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2 为2L，则同样条件下收集的Cl2     （填“>”、“=”或“＜”＝2L，原因是                                           。

    装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为    

                                        。

    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置     （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置              （填代号）。

    可选用制备气体的装置：

    （1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3；②75%乙醇；

    （2）天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；

    （3）＜  电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应     酸碱中和滴定；

    （4）e   d

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）请列举我国国民在日常生活中摄入铝（除食品添加剂外）的三种可能途径。______________________________________________________________________?

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：0115 月考题 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
    ① 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________
    （只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液
    ① 本次实验所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________（填仪器称）。
    ②用托盘天平称取的NaCl晶体的质量为：_____________；
    ③在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：_____________， 在移液时玻璃棒的作用是：__________________。
    ④观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度_________（填“偏高”、“偏低” 或“无影响”，下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会__________；
    （3）用ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=___________mL(精确到小数点后两位)；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用_____________（填仪器名称）。
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法_________________________________________。

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