Question

6．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol的白磷（P₄）或CCl₄中所含的共价键数均为0.4N_A
• B． S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N_A
• C． 5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H₂分子数均为0.3N_A
• D． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32gO₂，转移4 N_A个电子

Answer 1

分析 A．白磷分子中含有6个P-P键，CCl₄分子中含有4个C-Cl键；
B．S₂和S₈均由S原子构成，且S原子中含16个电子；
C．求出铝的物质的量，然后根据1molAl～3molHCl，1molAl～1molNaOH来分析；
D．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，氯气做氧化剂，生成1mol氧气消耗1mol氯气，生成2mol氯离子，转移2mol电子．

解答 解：A．白磷分子中含有6个P-P键，CCl₄分子中含有4个C-Cl键，0.1mol的白磷（P₄）共价键数0.6mol，0.1molCCl₄中所含的共价键数均为0.4N_A，故A错误；
B．S₂和S₈均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2N_A个电子，故B正确；
C.5.4g铝的物质的量为0.2mol，而由于1molAl～3molHCl，1molAl～1molNaOH，故0.2mol铝与0.2mol氢氧化钠能恰好完全反应，而与0.2mol盐酸反应时，铝过量，由于反应掉的铝的物质的量不同，故生成的氢气分子个数不同，故C错误；
D．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，氯气做氧化剂，生成1mol氧气消耗1mol氯气，生成2mol氯离子，转移2mol电子，则生成氧气32g，物质的量为1mol，转移2N_A个电子，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意白磷与甲烷空间结构、注意过氧化氢中氧元素为-1价，题目难度不大．