A. | 溶液X为稀硫酸,气体Y为氨气 | |
B. | 由溶液F获得溶质F固体的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 | |
C. | 使用足量稀硫酸时,试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体 | |
D. | 操作①为过滤,操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥 |
分析 合金加入足量的烧碱溶液后,则X为NaOH溶液,金属铝溶解,过滤得滤渣B为铁、铜,则X为NaOH溶液;滤液A中含偏铝酸钠,通入二氧化碳气体,得到沉淀C为氢氧化铝沉淀;氢氧化铝沉淀加盐酸溶解得到溶液F为氯化铝;滤渣B加入稀硫酸,铁与稀硫酸反应,过滤,得到滤液D为硫酸亚铁溶液,蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾,滤渣E主要为铜,铜中加和稀硫酸再加氧化剂Y如双氧水等,得硫酸铜溶液,蒸发浓缩、降温结晶得到胆矾,据此分析.
解答 解:合金加入足量的烧碱溶液后,金属铝溶解,过滤得滤渣B为铁、铜,则X为NaOH溶液;滤液A中含偏铝酸钠,通入二氧化碳气体,得到沉淀C为氢氧化铝沉淀;氢氧化铝沉淀加盐酸溶解得到溶液F为氯化铝;滤渣B加入稀硫酸,铁与稀硫酸反应,过滤,得到滤液D为硫酸亚铁溶液,蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾,滤渣E主要为铜,铜中加和稀硫酸再加氧化剂Y如双氧水等,得硫酸铜溶液,蒸发浓缩、降温结晶得到胆矾;
A.由流程分析可知,溶液X为NaOH溶液,气体Y为CO2,故A错误;
B.F为氯化铝,由溶液F获得溶质氯化铝固体的过程中,须控制条件防止其氯化铝发生水解生成氢氧化铝沉淀,故B错误;
C.在双氧水的作用下,金属铜可以和硫酸发生反应:Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4•5H2O,加适量硝酸,铜和硝酸、硫酸反应化学方程式:3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4++2NO↑+4H2O,故C正确;
D.由流程分析可知,操作①为过滤,操作②为蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾,故D错误.
故选C.
点评 本题为生产流程题,涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题,题目较为综合,做题时注意仔细审题,从题目中获取关键信息.本题难度中.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
1 | 操作 | 现象 | 结 论 |
A | 向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液 | 试管中白色沉淀转化为黄色沉淀. | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 | 溶液颜色基本不变 | Fe(NO3)2与H2SO4不反应 |
C | 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸 | 溶液变浑浊 | 非金属性:Cl>Si |
D | SO2通入足量的稀Fe(NO3)3溶液 | 溶液由棕黄色变为浅绿色,后立即又变成棕黄色 | 氧化性:HNO3>H2SO4>Fe3+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
335℃ | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.250 | P |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 18 g H2O中含有的质子数为10NA | |
B. | 12 g C60中含有的碳原子数为60NA | |
C. | 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
D. | 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO | B. | NH3 | C. | H2O2 | D. | CH3CH2OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质可以进行消去反应 | |
B. | 该物质可以进行水解反应 | |
C. | 1 mol该物质最多可与3 mol H2反应 | |
D. | 该物质可以和Br2进行取代反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol L分别与足量NaOH溶液和H2反应,最多可消耗4molNaOH和10molH2 | |
B. | 有机酸M与油酸互为同系物,双酚A与苯酚互为同系物 | |
C. | 与M含相同官能团的同分异构体还有2种 | |
D. | 等物质的量的L、A和M 与足量浓溴水发生反应,消耗Br2的量之比为1:2:1 |
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