练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一些简单原子的原子结构可用下图①、②、③形象地表示：

    根据该图的示意，则下列有关图①、②、③所表示的原子叙述正确的是

    A．①②③互为同位素             B．①②③为同素异形体

    C．①②③为同种原子             D．①②③具有相同的质量数

     

    【答案】

    A

    【解析】

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
    （1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
    ．
    （2）D元素的简单离子的离子结构示意图

    （3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
    H2O
    H2O
    ，（用具体的化学式表示）．
    （4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
    硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
    硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
    ，
    ②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
    ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A A的基态原子最外层电子排布式为2S22P3
    B B是地壳中含量最高的元素
    C C+与B的简单离子的电子层结构相同
    D D的一种核素的质量数为64，中子数为35
    E、F E、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2
    请回答下列问题：
    （1）D的价电子的电子排布式是
     
    ；F原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A、B的第一电离能的大小顺序为
     
    ．
    （3）AB3-中A原子的杂化轨道类型为
     
    ；与A2B互为等电子体的分子的分子式为
     
    （任写一个即可）．
    （4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密集堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子）．则D的晶体中D原子的配位数为
     
    ．
    精英家教网
    （5）已知17g A的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出Q kJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式
     
    ．
    （6）C2B2的电子式为
     
    ；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C为原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素原子的第一电离能在同族元素中最大并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d64s2，请回答：
    （1）C与A形成的最简单分子是
     
    分子（填“极性”或“非极性”），该分子与A+结合成新的离子时，所得微粒的键角∠A-C-A发生改变，其原因是
     
    ．
    （2 ）在由A、B两元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对B原子成键轨道的要求是
     
    ；
    （3）一定条件下，元素B可形成多种同素异形体，它们有的属原子晶体、有的属分子晶体、有的属混合型晶体，如图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有
     
    个B原子．元素B不能形成最紧密堆积结构的原子晶体，其原因是
     
    ．
    （4）如图2为晶体D的晶胞结构，若D原子的半径为r cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体D的密度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，其核电荷数依次增大，A的电子数为1，其单质在常温下为气体，D单质可在C单质中燃烧形成DC型化合物，且D、C形成的离子的电子层结构相同，B、E原子的最外层电子排布相同，二者核电荷数总和为22。E单质在C单质中燃烧生成E2C5型化合物。请完成下列问题：

    （1）指出E元素在周期表中的位置：___________________________________________。

    画出B的轨道表示式：_____________________________________________________。

    写出C的电子排布式：____________________________________________________。

    （2）A、B、C、D、E五原子的原子半径由大到小的顺序是______________（用元素符号表示，下同）。

    （3）A、B、C、D、E五元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____________。

    （4）比较B、E分别与A形成的简单化合物的沸点高低，并简要说明原因。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案