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    20．在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：4：1的化合物是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 核磁共振氢谱中出现三组峰，则存在三种不同位置的H原子，再结合氢原子数之比为3：4：1来判断，以此解答．

    解答 解：A．由其结构可知，含两种位置的H原子，故A错误；
    B．由结构可知，含有三种位置的H原子，苯环上两种，-OCH3上一种，原子个数比为6：2：2=3：1：1，故B错误；
    C．由对称结构可知，含3种H原子，分别为6（甲基）、2（与甲基相连的C上）和8（邻位亚甲基上），个数比为3：4：1，故C正确；
    D．由对称结构可知，含两种H原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，利用对称性分析结构中的H原子是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究小组利用铁棒、碳棒为电极，NaCl溶液为电解液，对铁棒发生电化学腐蚀的正、负极产物进行如下探究．
    Ⅰ正极产物分析
    （1）由于该腐蚀类型为吸氧腐蚀，所以碳棒表面电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    Ⅱ负极产物探究
    【查阅资料】
    ①K3[Fe（CN）6]（化学名称：铁氰化钾）具有氧化性，其溶液在常温下可氧化Na2S溶液，KI溶液以及活泼金属等；
    ②Fe2+与K3[Fe（CN）6]溶液反应会生成蓝色物质，而Fe3+与K3[Fe（CN）6]溶液不会产生蓝色物质．
    【实验探究】
    （2）①甲同学在铁电极处滴加K3[Fe（CN）6]溶液时发现有蓝色物质生成，认为负极产物为Fe2+．
    ②乙同学向饱和Na2S溶液中滴加0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液时，观察到的现象是有黄色浑浊出现，在甲同学设计的方案中，蓝色物质的产生可能是由于铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，产生的Fe2+再与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色物质．
    ③丙同学取2滴管0.1mol•L-1K3[Fe（CN）6]溶液（用煮沸后的蒸馏水配制）于一支洁净的试管中，并加入2mL左右的苯．将反复打磨过的铁丝伸入到溶液中，立即观察到有蓝色物质生成，即证明乙同学的预测是正确的．
    （3）丙同学在实验中用煮沸后的蒸馏水配制K3[Fe（CN）6]溶液的目的是赶走溶解在溶液中的氧气（或空气）；铁丝反复打磨的原因是除去表面的氧化膜．
    （4）为证明铁电极处有Fe2+生成，丙同学设计了将铁电极处溶液取出少许后滴加K3[Fe（CN）6]溶液检验的方法，请你再设计一个实验方案验证有Fe2+生成．
    限选试剂：0.1mol•L-1KSCN溶液，0.1mol•L-1FeCl3溶液，苯，30%H2O2溶液
    实验步骤和结论（不要求写具体操作过程）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红．依据下列结构简式判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．不能发生氧化反应B．属于芳香族化合物
    C．能发生消去反应D．分子中含有11个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念
    B．红外光谱图的研究可以确定有机物的相对分子质量
    C．测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出的
    D．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否含有硫、氮、氯、溴等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．
    （1）写出正极反应式Cl2+2e-═2Cl-
    （2）原电池工作时溶液中出现的现象交换膜左侧溶液大量白色沉淀生成
    （3）当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．①500mL0.05mol/L稀硫酸的pH=1；
    ②将pH=1的HCl稀释到原来103倍后，溶液的 pH=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．含有下列离子的溶液中分别加入NaOH固体，能引起该离子浓度减小（溶液体积不变）的是（　　）
    A．Cl-B．CO32-C．HCO3-D．AlO2-

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    10．下列说法正确的是（　　）
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