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    下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
    B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
    C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
    D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    A．轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故A正确；
    B．镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，发生原电池反应而可用电化学知识解释，故B正确；
    C．埋在潮湿土壤里的铁管，铁、C和潮湿的空气形成原电池，加快了铁的腐蚀，而干燥土壤里的缺少电解质溶液，不能形成原电池，不易腐蚀，属于此现象与电化学知识有关，故C正确；
    D．银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D错误．
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．(8分)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

    (1)若A接E，B接F，而B电极出现              ，反应式为                         ，则说明F为正极；
    (2)某学生试图用上述装置，根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值。通电时间t s，测定通过电路的电流强度为I。精确测得A电极析出铜的质量的操作包括以下几步：
    ①低温烘干电极后称量
    ②用蒸馏水清洗电解后的电极
    ③称量电解前的电极质量
    ④再次低温烘干后称量
    正确的操作顺序是                 ；
    (3)若经过上述操作测定生成铜的质量为mg，试列出计算阿伏加德罗常数的表达式(已知一个电子电量为)：=                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（    ）
    A．2.7gB．5.4gC．8.1gD．10.8g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈
    B．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起
    C．银质奖章久置后表面逐渐变暗
    D．在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是（　　）
    ①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe（OH）3失水变成Fe2O3?3H2O．
    A．①②③⑥B．①③④C．只有①③D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．在铁门上焊接后铜块既美观，又能防腐蚀
    B．古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中快
    C．船底镶嵌锌块可防止船体被腐蚀
    D．可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如下研究．

    （1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是______．
    （2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了______（填“氧化”或“还原”）反应．
    （3）铁生锈的外部条件是______．
    （4）钢铁工业史国家工业的基础．下列措施能起到防腐作用的是______．
    A．刷油漆B．包上一层塑料层C．连接一定数量镁块．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH2.37.64.4
    完全沉淀的pH3.29.76.4
    （1）酸浸后加入H2O2的目的是______．调pH步骤中加入的试剂最好是______（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有______．
    （2）煮沸CuSO4溶液的原因是______．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式______．
    （3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96.50%为国家合格标准．称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有关的化学反应为：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+．通过计算说明该CuCl样品______（填“符合”或“不符合”）国家标准．
    （4）25℃时，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，该反应的平衡常数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是  （  ）   
    A．甲烷．B．乙烯C．乙炔D．乙烷

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