[题目]A.B.C.D.E五种元素是周期表中前四周期的元素.只有A.B.C为金属且都位于第四周期.原子序数A<B<C.A.C核外均没有未成对电子.C位于ds区,B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道.D原子最外层电子数是其周期序数的三倍.E能与D形成化合物ED2.可用于自来水的消毒.(1)C的基态原子的价层电子排布图为 ,D和E的电负性大小关系为 (用元素符� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且都位于第四周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子，C位于ds区；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。

（1）C的基态原子的价层电子排布图为__；D和E的电负性大小关系为__(用元素符号表示)。

（2）化合物E2D分子的空间构型为__，中心原子采用_杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_，任意写出一种它的等电子体的化学式为_。

（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36.4℃。则该化合物晶体内含有的作用力类型有_。

【答案】 O>Cl V形 sp3 ClO3- SO32- 分子间作用力（范德华力）和共价键

【解析】

A、C核外均没有未成对电子，C位于ds区，则C的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为Zn元素；A的电子排布为1s22s22p63s23p64s2，为Ca元素；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道，且位于Ca和Zn之间，则B的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，为Ti元素；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍，则D为O；E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒，则E为Cl。

(1)C为Zn，基态原子的价电子为3d104s2，排布图为；O的非金属性强于Cl，所以电负性O>Cl；

(2)化合物E2D为Cl2O，中心原子价层电子对数为=4，孤电子对数为2，所以中心原子采取sp3杂化，空间构型为V形；Cl和O形成的三角锥结构的阴离子为ClO3-；原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子为等电子体，ClO3-的原子总数为4，价电子总数为7+6×3+1=26，其等电子体有SO32-、IO3-等；

(3)B为Ti，BE4为TiCl4，其熔沸点较低，应为分子晶体，则TiCl4为共价化合物，所以该化合物晶体内含有的作用力类型有分子间作用力和共价键。

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CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　 ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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（1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。

①写出基态碳原子的电子排布式________。石墨烯中C的杂化类型为________。

②下图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为________mol。

③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用表示。下列有关叙述正确的是________。

a.石墨烷属于烷烃 b.石墨烷难溶于水

c.石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以发生加成反应

④石墨烯可由加热晶体脱除的方法制得。该过程属于________。

a.物理变化 b.分解反应 c.氧化还原反应

（2）的晶体结构与晶体硅类似。的晶体类型为________，晶体中原子与键的数目之比为________。

（3）与空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

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【题目】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目___。

（2）上述反应中氧化剂是___（填化学式），被氧化的元素是___（填元素符号）。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是___（填序号）。

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。

（5）下列离子方程式的书写及评价均合理的是___。

选项	离子方程式	评价
A	将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O	正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3
C	过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水