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    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)

    ＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是

    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060


    【答案】C


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    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)

    A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

    C．XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)

    D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到

    平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

    A．产物B的状态只能为固态或液态

    B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

    D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正

    确的是                                          (　　)

    A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

    C．该反应的正反应是吸热反应

    D．增大CO2浓度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

    X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)；ΔH>0

    下列叙述正确的是　　

    A．加入少量W，逆反应速率增大

    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C．升高温度，平衡逆向移动

    D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是                         (　　)

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g) 

    ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

    A．增大压强        B．升高温度        C．增大CO的浓度         D．分离出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

    方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

    方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

    请回答下列问题：

    (1)配平下面的化学方程式：

    KMnO4 ＋ FeSO4 ＋ H2SO4 === Fe2(SO4)3 ＋

    MnSO4 ＋ K2SO4 ＋ H2O

    (2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________

    ____________________________________________________；

    (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；

    (4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

    ①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________；

    ②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (12分) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX3)＝                        。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由小到大的次序为             (填实验序号)；

    ③与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：

    b                                                                              ；

    c．                                                                            。

    ④用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为                             。

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