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    氯原子对O3分解有催化作用：

     O3 ＋ Cl ＝ClO ＋ O2　ΔH1            ClO ＋ O ＝Cl ＋ O2　ΔH2

     大气臭氧层的分解反应是：O3 ＋ O＝2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

    下列叙述中，正确的是(　　)

    A．反应O3 ＋ O ＝2O2的ΔH＝E1－E3     B．O3 ＋ O ＝2O2是吸热反应

    C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2                       D．大气层中的臭氧无法再生


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）。

    A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

    B．置换反应有可能是非氧化还原反应

    C．化合反应一定是氧化还原反应

    D．分解反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

    A.  1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

        B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

        C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

        D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为                         ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是          。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有       个δ键，C原子的杂化方式为        。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是              ，形成的化学键是                 。

      （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    写出A原子的电子排布图                    ，Al原子的第一电离能       （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是                          。

     （3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完全燃烧一定量的乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则相同条件下燃烧1mol乙醇放出的热量是(　　 )

    A． 0.2Q                        B． 0.1Q         

    C． 5Q                          D． 10Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式__________________________________________。

    (2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，则丁烷的燃烧热ΔH＝___________。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分子中，键角最小的是

    A．H2O                     B．BF3        

    C．NH3                     D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH、—CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

    B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

    C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

    D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

    回答下列问题：

    （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

    2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

    2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

    Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋

    加入铁屑的作用是____________。

    （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

    （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。

    （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

    2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

    写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。

    （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。

    （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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