Question

【题目】一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，经充分反应达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g) 发生反应HI(g) H2(g) + I2(g)，则下列判断正确的是（ ）

A. 第二个反应的平衡常数为1

B. 第二个反应的平衡常数为0.05

C. 第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L

D. 第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】本题考查的是有关化学平衡的计算。

先求第一个反应的平衡常数：

H2(g) + I2(g) 2 HI(g)

起始量（mol/L） 1 1 0

变化量（mol/L） x x 2x

平衡量（mol/L）1-x 1-x 2x

因为HI(g)的气体体积分数为50%，所以（1-x）+(1-x)=2x，解之得x=0.5

K1==4，反应物的转化率为50%

所以，在相同温度下，HI(g) H2(g) + I2(g)的平衡常数K2==0.5，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g) ，

HI(g) H2(g) + I2(g)

起始量（mol/L） 0.5 0 0

变化量（mol/L） y y/2 y/2

平衡量（mol/L）0.5-y y/2 y/2

K2==0.5

解之得，y=0.25

综上所述，D正确。