【题目】化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是（ ）
A.
根据图①，可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)正反应是吸热反应
B.
图②表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响
C.
图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.
根据图④溶解度与溶液pH关系，用CuO调节CuSO4溶液的pH至4左右，除去溶液中的Fe3+
【答案】D
【解析】
A. 根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，说明升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，即△H<0，A错误；
B. 从图象可知，压强为P2的反应到达平衡用得时间少，则其反应速率快，压强越大反应速率越大，故压强P2>P1，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，由于该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，当达到平衡时反应物A的含量减小，而图中达到平衡时反应物A的物质的量在两种不同压强下相同，不符合实际，B错误；
C. 乙酸和氨水都为弱电解质，反应开始时溶液中离子浓度小，导电能力弱，当二者反应时生成的醋酸铵为强电解质，使溶液中离子浓度增大，导电性增强，后再加入氨水，相当于对醋酸铵溶液起稀释作用，使溶液中离子浓度减小，导电性减弱，C错误；
D. CuSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向溶液中加入适量CuO时，发生：CuO+2H+=Cu2++H2O，溶液中H+浓度减小，达到Fe3+生成沉淀的pH值4左右时，就形成Fe(OH)3沉淀，从而达到除去溶液中的Fe3+的目的，D正确；
故合理选项是D。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.相同条件下，测得
溶液的pH大于相同物质的量浓度的
溶液，说明非金属性：
B.绝热容器中，向50mL1
的盐酸中加入烧碱，水的
不变
C.相同温度时，
分别在相同物质的量浓度的
溶液和
溶液中的溶解度相同
D.有HX和HY两种弱酸且酸性
，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有
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【题目】铅蓄电池的电池反应为：
下列说法正确的是
A.放电时，正极的反应式是：
B.放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C.充电时，阳极的电极反应为：
D.充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
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【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)
B.点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）
3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应物A的浓度：a点小于b点
B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D．A的平均反应速率：ab段大于bc段
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【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 用TiCl4制备TiO2
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
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【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（ ）
①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
③b点对应的溶液将有沉淀生成
④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点
⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点
⑥常温下，向100 mL饱和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点
A.2句B.3句C.4句D.5句
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【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。其中，控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为_______。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现氮氧化物的转化，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①N2在0～9min内的平均反应速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留两位有效数字)。
②第12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)。
a．充入水蒸气稀释反应物 b．加入NO c．加催化剂 d．增大压强
(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中
＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。
(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(HSO3-) | 99：1 | 1：1 | 1：99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ___________
a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)
c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________________________。
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。
（3）已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
（4）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；
②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；
③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。
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