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8.一定温度下.在3个体积均为1.0L的恒容器密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)?CH3O g)达到平衡,已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡,则下列说法正确的是(  )
容器 温度/k 物质的起始浓度/mol•L-1 CH3OH的平衡浓度/mol•L-1
 c(H2)  c(CO)  c(CH3OH) 
 400 0.20 0.10 00.080 
 400 0.40 0.20 0
 500 0 0 0.100.025
A.Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为υ(H2)=0.0020mol•L-1•min-1
B.达到平衡时,容器Ⅰ中的反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.三个容器中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ>Ⅲ
D.达若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH

分析 对比Ⅰ、Ⅲ,如温度相同,0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO,为等效平衡,但Ⅲ温度较高,平衡时CH3OH较低,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,对比Ⅰ、Ⅱ,在相同温度下反应,但Ⅱ浓度较大,由方程式可知,增大浓度,平衡正向移动,以此解答该题.
A.根据v=$\frac{△c}{△t}$计算Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为υ(H2);
B.相同温度下,Ⅱ中反应物浓度是Ⅰ的起始浓度的2倍,相同于将Ⅰ的体积缩小一半,平衡向化学计量数减小的方向移动,由此判断转化率的变化;
C.平衡常数受温度影响,改变温度如果平衡正向移动,平衡常数增大;
D.根据Qc判断是否是平衡状态.

解答 解:A.Ⅰ中反应在0-40min内v(CH3OH)=$\frac{0.080mol/L}{40min}$=0.0020mol•L-1•min-1,则v(H2)=0.0040mol•L-1•min-1,故A错误;
B.对比Ⅰ、Ⅱ,在相同温度下反应,但Ⅱ浓度较大,由方程式2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)可知,增大浓度,平衡正向移动,该反应正向为体积减小的反应,增大浓度转化率会增大,则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小,故B错误;
C.由以上分析可知,正反应为放热反应,则升高温度,平衡常数减小,Ⅱ=Ⅰ>Ⅲ,故C正确;
D.由Ⅰ可知K=$\frac{0.08}{0.1{2}^{2.}×0.02}$=277.8,若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH,则Qc=$\frac{0.010}{0.02{0}^{2}×0.010}$=2500,没有达到平衡状态,故D错误;故选C.

点评 本题考查了化学平衡的有关计算、化学反应速率的影响,涉及等效平衡问题,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度中等,但易错,答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(  )
选项实验现象结论
A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B用玻璃杯蘸取某溶液进行焰火反应实验火焰呈黄色溶液中含有Na+
C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低
D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液,分别用于清洗做完眼镜反应的试管用FeCl3溶液清洗比Fe2(SO43溶液清洗得干净Fe3+氧化银单质的过程可能是一个可逆过程:
Fe3++Ag?Fe2++Ag+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是(  ) 
实验 反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4
V/mLc/(mol•L-1V/mLc/(mol•L-1
A2550.1200.1
B2550.2100.2
C3550.1200.1
D3550.2100.2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,转移的电子总数为NA
B.0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子为0.05NA
C.粗铜精炼时阳极质量减少6.4g,则外电路上通过0.2NA电子
D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中,CH3COO-的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关实验装置进行的相应实验,设计正确且能达到实验目的是(  )
A.利用装置甲制取氯气
B.利用装置乙分离乙酸(沸点:118℃)与乙酸乙酯(沸点:77.1℃)
C.利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气
D.利用装置丁吸收NH3,并防止倒吸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域.下列有关叙述正确的是(  )
A.14C与12C是两种不同的元素或核素
B.通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
C.35Cl237Cl2互为同素异形体
D.铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.近年来,全国安全事故频发,折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏,下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是(  )
A.A.运石油的油罐车上应贴  标志,并由专人押运
B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火,可用水扑灭
C.氢氧化钠浓溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,再用硼酸稀溶液冲洗
D.右图装置可分离CH3COOC2H5和碳酸钠饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验).(忽略氧气对反应的影响)
实验记录如表:
实验序号实验操作实验现象
I向A装置中通入一段时间的SO2气体.A中黄色溶液迅速变成深红棕色,最终变为浅绿色.
II取出少量A装置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液.加入KSCN溶液后溶液不变色,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀.
III打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A中,关闭活塞aA中浅绿色溶液最终变为黄色.
IV取出少量A装置中的溶液,加入KSCN溶液;向A装置中通入空气.溶液变为红色;液面上方有少量红棕色气体生成.
请回答下列问题:
(1)配制FeCl3溶液时,常常加入盐酸,目的是(用化学方程式和简单文字叙述):Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入盐酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解.
(2)资料表明,Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO263+,反应方程式为:Fe3++6SO2?Fe(SO263+.请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO263+反应速率较快:Fe3++6SO2?Fe(SO263+;而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢,但是反应限度较大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移动,红棕色逐渐褪去,最终得到浅绿色溶液.
(3)实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(4)实验III中,浅绿色溶液变为黄色的原因是(用离子方程式表示)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2
(6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是:NO3->Fe3+>SO42-

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