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    【题目】高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：

    下列判断无法确定的是

    A.PAFC因水解而能净水B.往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色

    C.试剂X具有氧化性D.乙溶液呈酸性

    【答案】B

    【解析】

    废料中加入过量稀盐酸，充分反应后得到甲溶液，甲溶液中含有AlCl3，由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，加入NaOH溶液后，调节溶液pH，可生成目标物，以此解答该题。

    A、[AlFe（OH）nCl6-n]m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用于净水，故A不选；

    B、由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；

    C、加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因[AlFe（OH）nCl6-n]m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；

    D、如呈强碱性，则不可能生成[AlFe（OH）nCl6-n]m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，因此乙溶液呈酸性，故D不选；

    故选B。

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    【题目】化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：

    下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是

    A. 该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成

    B. 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂

    C. 过程②需吸收能量,过程③则放出能量

    D. 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO32-、Ni2＋、SO42-、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

    可能用到的有关数据如下：

    请根据题给信息填空：

    (1)滤液A中不能大量存在的两种离子是________。

    (2)已知“滤渣1”是MnO2，步骤①发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

    (3)常温下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合体系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11mol·L－1，则c(Mg2＋)＝________。

    (4)假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验________(填离子符号)。

    (5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2＋，然后将所得溶液稀释到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

    乙醛溶液进行下列实验．

    编号

    2%CuSO4溶液的体积

    10%NaOH溶液的体积

    振荡后
    的现象

    pH

    加乙醛水浴加热后的沉淀颜色

    1

    2mL

    3滴

    浅蓝绿色沉淀

    5～6

    浅蓝绿色沉淀

    2

    a

    15滴

    浅蓝色沉淀

    7～8

    黑色沉淀

    3

    1mL

    1mL

    蓝色悬浊沉淀较少

    9～10

    红褐色沉淀

    4

    b

    2mL

    蓝色悬浊沉淀较多

    11～12

    红色沉淀

    5

    1mL

    3mL

    蓝紫色溶液

    12～13

    ----

    (1)上表中a、b应为（填字母序号）。___________________

    A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

    (2)查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式______________。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时____________。

    (3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是___________。

    (4)由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为_________。

    (5)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是_______________。

    (6)小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4]2-），由此提出问题：[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是__________________基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____。

    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，还含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1，则每升溶液中至少应加入__molKMnO4。

    （3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的物质是_____。

    （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450℃～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是 ( )

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂志不参与反应），试根据实验回答下列问题：

    （1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

    A.小烧杯中　　　　 B.洁净纸片上　　　 C.托盘上

    （2）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用________作指示剂。

    A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

    （3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______________________________。

    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。

    滴定次数

    待测溶液

    体积(mL)

    标准酸体积

    滴定前的刻度(mL)

    滴定后的刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    10.50

    第二次

    10.00

    4.10

    14.00

    第三次

    10.00

    2.50

    14.00

    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______________。

    ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果______________。

    ③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

    B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小

    C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)

    D. 当溶液的pH =9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1molL-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，将1molCO2通入1L2molL-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）

    A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJmol-1

    B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJmol-1

    C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJmol-1

    D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-2y)kJmol-1

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