Question

将下列四种物质：NO、Cu（NO₃）₂、Cu₂O、HNO₃的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：（已知氧化性：HNO₃＞Cu（NO₃）₂）    +    →    +    +H₂O
（1）该反应中的还原剂是    ．
（2）该反应中，发生还原反应的元素是    ．

Answer 1

【答案】分析：氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，化合价降低的物质作氧化剂，且氧化性：HNO₃＞Cu（NO₃）₂，所以硝酸作氧化剂，氧化亚铜中铜元素的化合价小于硝酸铜中铜元素的化合价，所以氧化亚铜作还原剂，硝酸铜作氧化产物，一氧化氮作还原产物，失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子的元素发生还原反应．
解答：解：NO中N元素化合价为+2，HNO₃中N元素化合价为+5，Cu（NO₃）₂中Cu元素化合价为+2，Cu₂O中Cu元素化合价为+1，且
氧化性：HNO₃＞Cu（NO₃）₂，所以硝酸作氧化剂得电子生成NO，则Cu₂O失电子化合价升高作还原剂，生成Cu（NO₃）₂，
所以该反应方程式为：3Cu₂O+14HNO₃═6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案为：3Cu₂O、14HNO₃、6Cu（NO₃）₂、2NO↑；
（1）该反应中氧化亚铜失电子化合价升高，所以氧化亚铜作还原剂，故答案为：Cu₂O；     
（2）该反应的硝酸中N元素得电子化合价降低，所以N元素发生还原反应，故答案为：N．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．