Question

16．图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为铂电极．接通电路后，发现B上的c点为红色．试回答：
（1）电源A上的b为负极．
（2）写出c、e两极的电极反应式．
（3）通电一段时间后，c、d、e、f 各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2．

Answer 1

分析 A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现c点显红色，则c点发生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以c为阴极，电源上b为负极，C中发生2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，f上生成氢气，硫酸浓度变大，pH减小，以此来解答．

解答 解：（1）发现c点显红色，则c点发生2H⁺+2e^-=H₂↑，所以c为阴极，电源上b为负极，故答案为：负；
（2）c为阴极，电解氯化钠溶液时c点发生2H⁺+2e^-=H₂↑，e为阳极，电解硫酸溶液相对于电解水，e电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）c、d、e、f 各极的电极反应式分别为2H⁺+2e^-=H₂↑，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，2H⁺+2e^-=H₂↑，据电子守恒可知，各极的电解产物的物质的量之比为2﹕2﹕1﹕2，故答案为：2﹕2﹕1﹕2．

点评 本题考查电解原理，明确c点显红色是解答本题的突破口，熟悉发生的电极反应即可解答，题目难度不大．