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一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究.请按要求完成下列研究报告.
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm-3
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成.
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、______.
取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表.
反应阶段
盐酸体积x/mL0<x≤10.010.0<x≤40.0x>40.0
现象无气体有气体无气体
第I阶段溶液中反应的离子方程式为:______.
样品溶液中c(CO32-)=______.
【交流讨论】(1)如果将2.85g某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应,若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL,当滴加到45.0mL时,反应的第Ⅱ阶段结束.则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少?
(2)有同学认为,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,完全不必将混合物配制成溶液,也不必要使用其他反应试剂,即可达到目的,则此时实验的主要操作方法的名称是称量和______,在实验中需要测定的数据有______.
【实验探究】依据溶液配制过程和操作步骤分析可知,用量筒量取浓盐酸,在烧杯中加水溶解,用玻璃棒不断搅拌,沿玻璃棒转移到容量瓶中,用胶头滴管定容,
第一阶段无气体生成说明盐酸滴入溶液中发生的是碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子的过程,反应为CO32-+H+=HCO3-,消耗盐酸体积10ml,碳酸钠全部转化为碳酸氢钠,氯化氢物质的量=0.010ml×1.00mol?L-1=0.01mol,碳酸根离子浓度=
0.01mol
0.02L
=0.500mol/L;
故答案为:玻璃棒、胶头滴管;CO32-+H+=HCO3-;0.500mol?L-1
(1)第一阶段无气体生成说明盐酸滴入溶液中发生的是碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子的过程,第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL发生的反应为:
CO32-+H+=HCO3-
1 1
0.015mol 0.015L×1.00mol/L
碳酸钠质量=0.015mol×106g/mol=1.59g;
此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数=
1.59g
2.85g
×100%=55.8%,
答:Na2CO3的质量分数为55.8%;
(2)测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,可以加热固体,碳酸氢钠加热分解,根据加热前后固体质量的变化直接计算碳酸氢钠的质量,得到碳酸钠质量分数,故答案为:加热;加热前、后固体的质量.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制0.5mol/L硫酸溶液500mL,不需要使用的仪器是(  )
A.500mL容量瓶B.25mL量筒
C.烧杯D.天平

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,下列操作正确的是(  )
A.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
C.称取8gNaOH固体,放入100mL烧杯中,将烧杯中加满蒸馏水,同时不断搅拌至固体溶解
D.用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制0.2mol?L-1的稀H2SO4在配制过程中,下列操作中能引起误差偏高的有
(  )
A.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
B.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D.定容时,仰视刻度线

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某同学在学习过程中了解到蛋壳的主要成分是碳酸钙.于是,该同学设想是不是所有得蛋壳中的含钙量都一样,如果都一样的话,大约是多少?如果不一样的话,蛋壳中的含钙量与什么因素有关呢?于是该同学就以此为课题与其他同学一起开展了一次研究性学习.在研究性学习中,该同学的分工是设计测量蛋壳中含钙量的方案.下面是他设计的一个方案,请你为他补全方案,并回答相关问题.
第一步:收集蛋壳,并洗涤干净备用.
第二步:称量蛋壳质量(m1).
第三步:溶解蛋壳,将蛋壳放入盛有______的烧杯中,搅拌,使其充分反应,过滤除去不溶性杂质,保留滤液备用.蛋壳溶解过程中发生的离子方程式为______.
第四步:沉淀Ca2+.向滤液中加入过量的______溶液.要加入过量的该溶液的原因是______.
第五步:过滤,洗涤沉淀.洗涤沉淀的原因及洗涤的方法是______.
第六步:称量沉淀质量(m2).蛋壳中含钙量(即该元素的质量分数)的表达式为Ca%=______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某兴趣小组欲探究一盒遗失了说明书的治疗胃酸过多的抗酸药片的有效成分.首先,查阅资料得知:抗酸药通常由数种物质组成,其中有效成分为碳酸氢钠、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙中的一种或几种.然后进行了如下实验:
Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后,装人一支试管中.
Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸,产生无色气体.过滤后得到无色溶液.
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在酒精灯外焰上灼烧,无黄色火焰.
Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀.
请回答:
(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是______.
(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝,乙同学认为不合理.乙同学判断的依据是______.于是,乙同学设计实验V进行探究:取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中,滴加足量的NaOH溶液,沉淀部分溶解,相应的离子方程式是______.
(3)通过上述实验,得出的结论是:该抗酸药片的有效成分为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成,请根据下表回答问题.
实验序号实验方法实验现象结论
将氯水滴加AgNO3溶液中a:______氯水中含有Cl-
将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色
将氯水滴加到Na2CO3溶液中b:______氯水中含有H+
(1)指出实验①和实验③中的实验现象:a:______,b:______.
(2)有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的,你是否同意这个观点______,(填“同意”或“不同意”).理由是:______.
(3)在分析实验②现象产生的原因时,他们出现了分歧.甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色,乙同学认为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色.请你设计简单实验证明他们的观点谁正确.______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

测定硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)中x值的实验过程如图:完成下列填空:

(1)第1次称量的是______.
(2)灼烧时,当CuSO4?xH2O晶体的颜色由______完全变为______,停止加热.
(3)必须要进行恒重操作的原因是______.
(4)各次称量的数据如下表:
称量第1次第2次第3次第4次第5次
质量(g)m1m2m3m4m4
则CuSO4?xH2O中的x=______.
(5)下列操作会导致x值偏高的是______(选填编号)
a.坩埚未干燥b.加热过程中有晶体溅失
c.灼烧后坩埚在空气中冷却d.恒重操作时,连续两次称量的结果相差不超过0.01g.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是(  )
实验器材(省略夹持装置)相应实验
A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶
B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A.AB.BC.CD.D

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