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18.下列工业生产中,用石灰石作为原料的是(  )
①海水提镁②氯碱工业③制普通玻璃④工业制硫酸⑤制漂白粉⑥冶炼生铁⑦制硅酸盐水泥⑧工业制高纯硅.
A.①③⑤⑥⑦B.①②⑤⑦⑧C.②③④⑤⑥D.①③⑥⑦⑧

分析 ①从海水中提取镁的原料:海水、石灰乳;
②氯碱工业的原料是饱和食盐水;
③制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、纯碱等;
④接触法制硫酸的原料:黄铁矿、空气、浓硫酸
⑤制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉;
⑥冶炼生铁的原料:铁矿石、焦炭、石灰石; 
⑦制硅酸盐水泥的原料:石灰石和黏土;
⑧工业制纯硅的原料是C、二氧化硅、氯气和氢气.

解答 解:①从海水中提取镁的原料:用石灰石可以制得氧化钙进而得到石灰乳,海水,必需用到石灰石,故①正确;
②氯碱工业的原料是饱和食盐水,用不到石灰石,故②错误;
③制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、纯碱等,必需用到石灰石,故③正确;
④接触法制硫酸的原料:黄铁矿、空气、浓硫酸,无需用到石灰石,故④错误;
⑤制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰,用氯气与消石灰反应得到漂白粉,必需用到石灰石,故⑤正确;
⑥冶炼生铁的原料:铁矿石、焦炭、石灰石,必需用到石灰石,故⑥正确;
⑦制硅酸盐水泥的原料:石灰石和黏土,必需用到石灰石,故⑦正确;
⑧工业制纯硅的原料是C、二氧化硅、氯气和氢气,不用石灰石,故⑧错误.
故选A.

点评 本题考查工业生产的原理以及原料、难度不大,注意基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.如图蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置.有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe(OH)2+Ni(OH)2
①若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是A(填序号)
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
②该电池放电时,正极附近溶液的pH增大(填增大、减小、不变)
③放电时该电池的正极电极反应式NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有一包氯化钠固体,其中混有少量的硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠.请将正确合理的操作顺序填入括号中,并简要回答(1)~(3)题.
③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液,然后过滤.
②加入稍过量的氯化钡溶液,然后过滤.
⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性.
①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水.
⑥蒸发结晶.
④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液,然后过滤.
(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液?为了除去溶液中多余的钡离子.
(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性?为了除去过量的碳酸根和氢氧根.
(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,
NaOH+HCl═NaCl+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关分子和原子的说法中,错误的是(  )
A.原子是由原子核和核外电子构成的
B.保持水的化学性质的粒子是水分子
C.分子的质量总比原子的质量大
D.在化学反应中分子可分而原子不可分

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示.

回答下列问题:
(1)氨合成塔适宜的压强是20~50MPa,如果压强过大,除对设备要求高外,还会导致的结果是压碎催化剂,缩短催化剂寿命.
(2)合成硝酸的吸收塔内填充瓷环,其作用是增大气液接触面积,吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3
(3)若输送NH3的管道某处发生泄漏,检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测,试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处.
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将物质的量之比为3:2的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气中氨的体积分数为25%,此时H2的转化率为50%.
(5)制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示).温度较低时以生成N2为主,900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO(g)+6H2O,当温度高于900℃时,NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO的产率下降.

(6)若N2、H2合成氨时,H2的转化率为60%,NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨,其它环节的损失忽略不计.则10tH2最多可以制取71.1t硝酸铵.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的有几个(  )
①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态.
②在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分.
③物质的化学性质一定 是由分子保持的.
④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等.
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质.
⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子.
⑦碱性氧化物一定时金属氧化物.
⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物.
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.下列有关实验的叙述正确的是(  )
A.常温下,准确称取14.8gCa(OH)2,配置100mL2.0mol/L的Ca(OH)2溶液
B.在溴富集过程中,可在分液漏斗中加入1mL溴水,再向其中加入3mL四氯化碳,震荡,静置、分液,得下层液体
C.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径,工业上从海带中提取碘经历的步骤有:浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是(  )
A.S→SO3B.Al2O3→Al(OH)3C.SiO2→H2SiO3D.Na2O→NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X能形成自然界最硬的单质,Y元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,Z的最外层电子数是次外层电子数的一半.请回答:
(1)Y的原子结构示意图
(2)单质Y在X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(3)Z的最高价氧化物属于原子晶体(填“离子”、“分子”、或“原子”)

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