Question

17．某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

（1）操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）该同学用pH试纸对溶液D进行测试发现溶液呈酸性，请用离子方程式解释其原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

Answer 1

分析 由实验流程可知，白色固体B能溶于强酸、强碱，则B为Al（OH）₃，则A进行操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，溶液D中含氯化铝，溶液E中含偏铝酸钠，固体F为氧化铝，溶液D显酸性，与水解有关，以此来解答．

解答 解：由实验流程可知，白色固体B能溶于强酸、强碱，则B为Al（OH）₃，则A进行操作I为溶解，操作Ⅱ为过滤，溶液D中含氯化铝，溶液E中含偏铝酸钠，固体F为氧化铝，
（1）操作Ⅱ为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒；
（2）该同学用pH试纸对溶液D进行测试发现溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

点评 本题考查混合物分离提纯综合应用，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合的训练，注意氢氧化铝的两性为突破口，题目难度不大．