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    某化学学习小组利用含有硫酸、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液，通过电解的方法测定铜的相对原子质量。通直流电后，一个电极增重mg，另一个电极产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是
    [     ]
    A．含有上述杂质的CuSO4溶液不经提纯即可进行实验
    B．若用铜和石墨作电极，铜电极应接电源的正极
    C．若用铜和石墨作电极，石墨电极上的电极反应式是：4OH- -4e-=O2↑+2H2O
    D．实验测得的铜的相对原子质量为
    C
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市安宜高中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
    (1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确         ，其理由是：                    
                                                   。
    写出相关的化学方程式：                                               。
    (2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
    ==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：                                     
                                                  。
    (3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：                                                                    。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省扬州市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：

    (1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确          ，其理由是：                    

                                                    。

    写出相关的化学方程式：                                                。

    (2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4

    ==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：                                     

                                                   。

    (3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：                                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏期中题 题型：填空题

    某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
    (1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确__________，其理由是：_________________。写出相关的化学方程式：_________________________。
    (2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2==2CuO；
    CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。对比甲的方案，乙同学的优点是：________________。
    (3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学学习小组对连云港市的能源利用及污染问题进行了调查研究。请你参与并按要求完成下列研究报告。

    ［研究目的］连云港市的能源利用及污染问题。

    ［资料获悉］能源可分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源为一次能源，一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源。在石油、煤、天然气、氢气中属于二次能源的是                 。

    ［实地调查］该小组深入工厂和家庭进行了调查。

    （1）海州电厂一直使用“石灰石――石膏”法对燃煤烟气进行脱硫处理，请用化学方程式表示此方法的反应原理：                                   ，                              。

    （2）水煤气的主要成分是          ，水煤气经过催化反应可以得到液态烃或含氧有机物，请用化学方程式表示出其中的一例：                  。

    ［交流讨论］某居民小区正在进行改用天然气作燃料的改造，原有的液化气灶需经怎样的改造才能使用天然气呢？答：           。（填字母）

    A．增大进燃料气口，减小进空气口     B．增大空气进口，减小进燃料气口

    C．增大进燃料气口，增大进空气口     D．减小进燃料气口，减小进空气口

    ［拓展延伸］农村污染也是该小组研究的内容之一，某种农家废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

    （1）原混合气体中甲烷的物质的量是                          。

    （2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    现有某铝合金，合金中除含Al单质外，还可能含有Cu、Fe、Mg、Si、Al2O3中的一种。为了测定该铝合金中铝元素的质量分数，某化学学习小组设计了如下实验装置。
    (1)从实验准确度考虑，应选择的发生装置为___（填I或Ⅱ），测定氢气体积的装置选择 ___（填A或B）。
    (2)根据(1)中所选择的装置，设计如下实验步骤。
    步骤1：连接装置并检查装置气密性；
    步骤2：称取mg铝合金样品置于烧瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
    步骤3：打开分液漏斗活塞b，使反应进行，待不再产生气泡时关闭活塞b；
    步骤4：待装置冷却后，____，读取气体体积为aL（折合成标准状况下干燥气体 的体积）。
    ①请补充步骤4。
    ②利用上述实验数据，测定该合金中铝元素的质量分数为____（用含 m、a的代数式表示）。
    (3)若下表的方案1中溶液X为稀硫酸，方案2中溶液X为氢氧化钠溶液，其他条件均相同。根据 实验方案与可能的误差关系，推断合金中除铝单质外可能含有的物质，填写下表（对于测定结果不存在的，填“不存在”）。

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