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    【题目】如表分类正确的是（ ）

    选项

    单质

    酸

    碱

    胶体

    A

    水银

    硝酸

    纯碱

    蛋白质溶液

    B

    溴水

    磷酸

    烧碱

    烟

    C

    C60

    醋酸

    熟石灰

    雾

    D

    臭氧

    碳酸

    氢氧化铜

    氢氧化铁沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．纯碱即Na2CO3，是盐不是碱，A错误；

    B．溴水是混合物，B错误；

    C．C60是由C元素组成的单质，醋酸属于酸，熟石灰即Ca(OH)2，属于碱，雾属于胶体，C正确；

    D．氢氧化铁沉淀不属于胶体，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）S2﹣中含有 18 个电子，画出 S 的原子结构示意图_____．

    （2）一水合氨（NH3H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧 根离子，试写出一水合氨的电离方程式_____．

    （3）正长石的组成可表示为 KAlSi3Ox，试根据化合价计算 x=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    (1)已知：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。

    (2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。

    ②M点时，CO的转化率为________。506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。

    ③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。

    ④下列叙述能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。

    A.单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCO

    B.反应过程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

    C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

    D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA

    B. 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9NA

    D. 1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

    (1)该反应中的还原剂是____________。

    (2)该反应中，发生还原反应的过程是______________→______________。

    (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________。

    (4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）

    A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

    C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
    A.久制的氯水
    B.碘水
    C.KBr
    D.KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

    （1）填表：

    配制时应称量NaOH的质量/g

    已给仪器

    配制时除已给仪器外还需要的其他仪器

    __________

    烧杯、药匙、托盘天平

    ____________________________

    （2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______________(用文字说明）。

    （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________（填字母）

    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

    D．在定容时仰视容量瓶刻度线

    Ⅱ、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。

    （1）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______________________________________。

    （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是：_______；C中的现象是：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。

    （1）写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________。

    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器___________；②中进水口是________(填“f”或“g”)。

    （3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：

    a．从海水中提取蒸馏水：______； b．分离氯化钠和水：______；

    c．分离碳酸钙和水：______； d．分离植物油和水：______。

    （4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________。

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