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(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

(1)已知反应:Br2+2Fe2=2Br+2Fe3 ,向10mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定有          (填序号)。

①含Fe2+,不含Fe3+② 含Fe3+,不含Br-③ 含Fe3+,还含有Br-

(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为          

②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                      

③下列与催化剂有关的说法中,正确的是        (填字母序号)。

a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91kJ·mol1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K

(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”)极;

②Ni电极的电极反应式为:                                

(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定                     推(计)算反应速率。

 

 

(1)③  (2分)

(2)① 10% (2分)

  ② 增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH  (回答其中两项即可得分2分,只回答一项得1分)  

③ c  (2分)

(3)① 阳 (1分) 

② 2H+2eH(2分)

(4)① Fe(NO3)2、KI (有错误答案不得分)  (2分)

②单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)  (2分)

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(共16分)
Ⅰ实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入      ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液 
(3)若产物中有少量副产物乙醚.可用       的方法除去;
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如:

丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途。
(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       
(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%。A的分子式为             
(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,画出D、E的结构。
D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5个信号。
E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号。
F:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4个信号。
D:                。 E:                

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科目:高中化学 来源:2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(共16分)

Ⅰ实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

回答下列问题:

(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正确选项前的字母)

a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入      ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)

a.水    b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液 

(3)若产物中有少量副产物乙醚.可用       的方法除去;

(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是                        。

Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如:

丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物,具有重要的工业用途。

(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       

(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍,元素的质量分数为:碳60%、氧32%。A的分子式为             

(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法,根据下列数据,画出D、E的结构。

D:元素组成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5个信号。

E:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3个信号。

F:元素组成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4个信号。

D:                。 E:                

 

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