(1)A.B.C.D为四种短周期主族元素.且原子序数依次增大.已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍.B是地壳中含量最高的元素.B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍.C原子最外层只有一个电子.则元素符号为A ,B .C .D ,D的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ,AB2 的电子式为 .(2)海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘.某研究性学习小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（11分）
（1）A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A ,
B ，C ，D ；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为；AB₂的电子式为。
（2）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。

(ⅰ)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的        。
A.烧杯     B. 酒精灯      C.表面皿     D. 干燥器
（ⅱ）步骤③的实验操作名称是             ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分
离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是             。
（ⅲ）步骤④的反应中碘离子被          （填“氧化”或“还原”）。
（ⅳ）检验单质碘的方法是                          。

（1）C，O，Na，Al；Al(OH)₃; 略
（2）（ⅰ）B （ⅱ）过滤，蒸馏；（ⅲ）氧化；
（ⅳ）向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，
则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为④ ．
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________

．
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，分子E的结构式为__________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：
(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。
若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。
(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×10²²个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe³^＋、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）写出反应①的化学方程式___________ _________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________ _______；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：___

____________ _____ 阴极：____________ __________
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子	单质分子R₂	离子：X³⁺	一种原子₈¹⁶Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂在常温常压下为气态。完成下列填空：
（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q₂Z的电子式为                （元素符号表示）
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为       。Q、R、X、Z中金属性最强的是      （元素符号表示）
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)写出X的氢化物的电子式           Z单质的晶体类型是             类型
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是            。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A＋B―→C＋D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                          。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是__________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______               ___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形

B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）A～H有如图所示的转化关系，其中A是盐，B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质，反应④、⑤均在溶液中进行，转化中反应条件略去。

试回答下列问题：
（1）物质A的化学式为          ，电解时阴极反应式为          .
（2）反应③的化学方程式为                 。
（3）反应⑤的离子方程式为                。
（4）镁与铝能形成多种合金，为了确定某合金样品的成分，小明同学设计如图所示的实验步骤，确定合金组成。

①能确定合金组成的数据组有（填字母）。
a．m、n b．m、y c．n、y
②若合金中Mg的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在图中作出y随x变化的曲线。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的原子半径最小，B与A能以原子个数1:1、1:2或1:3等组成多种常见化合物；C的最高正价和最低负价的代数和为2；D与F位于同一主族；E与D能以原子个数1:1或2:1形成两种常见化合物．
（1）A与B能形成一种最简单的直线型分子，其电子式为。
（2） CA₃极易溶于液态A₂D中，其原因

是。
（3）将标准状况下的4.48 L CA₃完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中得1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）物质B₂A₆D在电解质EDA

的溶液作用下，可形成燃料电池，则该电池的负极反应式为。
（5）E与F形成的化合物属于型化合物（填：离子或共价），用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，则电解总反应方程式为。

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