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    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CH2CH2--乙烯的结构简式B．乙醇的结构简式--C2H6O
    C．--甲基的电子式D．四氯化碳的电子式为--

    分析 A．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；
    B．乙醇的结构简式中需要标出其官能团羟基；
    C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；
    D．四氯化碳的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对孤电子对．

    解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．乙醇分子中含有羟基，乙醇正确的结构简式为：C2H5OH，故B错误；
    C．甲基为中性原子团，碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；
    D．四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写，题目难度中等，试题侧重于基础知识的考查，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写，D中注意明确甲烷与四氯化碳的电子式的区别，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）
    A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应．
    电子的流动方向是：从负极锌沿导线流向正极铜；
    负极：Zn-2e-=Zn2+；
    正极：Cu2++2e-=Cu；
    电池的总反应：Cu2++Zn=Cu+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．试回答下列中和热测定的有关问题
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒（填“能”或“不能”）不能，其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为20℃，终止温度为23.2℃．试计算该反应的中和热△H=-53.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH2-CH2-CH3与 B．C3H8与C6H14
    C．乙烯和1，3-丁二烯D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．填写下列空白：
    （1）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是．
    （2）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷．
    （3）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为．
    （4）分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物有9种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列各物质的转化关系如图所示，其中A是一种高熔点的两性氧化物固体，D是一种红棕色固体（俗称铁锈红）

    试分析推断，并回答下列问题：
    （1）A的化学式为Al2O3  G的化学式为Fe（OH）3  J的化学式为Fe2（SO4）3
    （2）写出C+D═A+E的化学反应方程式Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3
    （3）若所加强碱是NaOH，写出由A与NaOH反应生成H的离子反应方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （4）若所加稀酸是盐酸，请写出由E生成F的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （5）写出由F生成G的现象生成的白色沉淀又变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径是第ⅡA族中最大的B．遇冷水能剧烈反应
    C．位于第七周期D．Ra（OH）2是两性氢氧化物

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