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2.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表:
元素编号元素性质与原子(或分子)结构
X地壳中含量最高的非金属元素
YM层比K层多1个电子
Z最外层电子数为内层电子数的0.6倍
W与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品
(1)X形成的双原子分子的结构式为O=O,X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是最高(填“最高”或“最低”),原因是水分子间存在氢键.
(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全,向反应后的溶液中通入过量的CO2,发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是SO2(填化学式),检验该气体的常用试剂品红溶液.

分析 X为地壳中含量最高的非金属元素,为O元素;Y的M层比K层多1个电子,为Al元素,Z的最外层电子数为内层电子数的0.6倍,为S元素;W与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品,为Na元素,结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题.

解答 解:X为地壳中含量最高的非金属元素,为O元素,Y的M层比K层多1个电子,为Al元素,Z的最外层电子数为内层电子数的0.6倍,为S元素,W与氯形成的氯化物是生活中常用的调味品,为Na元素,
(1)X为O,对应的双原子分子的结构式为O=O,对应的水中含有氢键,较一般的分子间作用力强,沸点较高,
故答案为:O=O;最高;水分子间存在氢键;
(2)Y为Al,工业用电解熔融的氧化铝冶炼,该电解的化学方程式为:2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑,
故答案为:2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
(3)Al单质与Na元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全,生成NaAlO2,向反应后的溶液中通入过量的CO2,生成氢氧化铝和碳酸氢钠,发生反应的离子方程式为:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
故答案为:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)Z元素形成的强酸浓溶液为浓硫酸,铜与浓硫酸反应生成的气体为SO2,二氧化硫具有漂白性,可用品红溶液鉴别二氧化硫,
故答案为:SO2;品红溶液.

点评 本题考查了元素位置、结构和性质的关系,正确推断元素是解本题关键,结合元素在周期表中的位置、元素周期律来分析解答,注意相关化学方程式以及离子方程式的书写,题目难度中等.

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3.能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向.氢气通常用生产水煤气的方法制得.其中CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃时,平衡常数K=1.
①若降低温度到750℃时,达到平衡时K大于1 (填“大于”、“小于”或“等于”)
②减小压强平衡不移动(填“向左”“向右”或“不”);正反应速率减小(填“增大”或“减小”或“不变”),逆反应速率减小(填“增大”或“减小”或“不变”);平衡常数K不变(填“增大”或“减小”或“不变”)

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12.完成下列题目
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