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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素,它们可以组成甲、乙、丙、丁四种化合物,各化合物中原子个数比如下表。

 

化合物中各元素原子个数比

A∶C=1∶1

B∶A=1∶2

D∶E=1∶3

B∶E=1∶4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个;在周期表中,C是E的邻族元素,化学性质活泼;D和E则位于同周期,且D和E的原子序数之和为30。

(1)D和E同属于哪一周期元素?推断依据是什么?

(2)根据题目提供的条件,推断E在周期表中的族序数所必要的条件是什么?

(3)向甲的水溶液中加入MnO2,反应的化学方程式是____________________________。

(4)已知乙的相对分子质量小于甲。写出实验室制取乙的化学方程式:__________________。

(5)丙的水溶液呈酸性,与饱和NaHCO3溶液反应,会迅速产生大量气体和难溶物,有关离子方程式是_______________________________________。

(6)向 3 mL 1 mol·L-1 KI溶液中依次注入下列试剂:①1 mL 5 mol·L-1盐酸;②0.5 mL 30%甲溶液;③1 mL 丁,经充分振荡后,静止,可得一紫色溶液。这种紫色溶液是_________。

据题意推断出A、B、C、D、E五元素分别为H、C、O、Al、Cl。

(1)D、E同属于第3周期元素,因为它们的原子序数平均值为15,正好在第3周期元素的原子序数(11~18)范围内。

(2)要推断E的族序数,需要知道丙中各原子的个数比:D∶E=1∶3。

(5)Al3++3==Al(OH)3↓+3CO2

(6)I2的CCl4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?和平区二模)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
(填写编号).
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
;并写出其中阳离子的电子式

(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol

(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示.

①固体氧化物中的O2-
(填“正”或“负”)极移动.
②电极b为电池
极,其电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-

③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O

④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
,E的原子结构示意图

(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式
NH4HCO3
NH4HCO3
CH3COONH4
CH3COONH4

(3)BD2的结构式为
O=C=O
O=C=O
,E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的方程式为
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

(5)在一定条件下,一定量的A的单质与C的单质反应,可生成17克气体化合物CA3,同时放出46kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92 kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X与Z、Y与W分别同主族;
②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物;
③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同,试根据以上叙述填空:
(1)写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式:
,WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式:
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4

(2)用离子方程式表示只含X、Z、W三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因:
亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,亚硫酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性
亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,亚硫酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性

(3)有两种化合物都只含上述四种元素,它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(4)X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中,如图所示,两个电极都由多孔性碳构成,通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电.①a是装置的
极.②b极上的电极反应式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X与Z、Y与W分别同主族;
②X与Y能形成X2Y、X2Y2两种共价化合物;
③Y的阴离子(单核)与Z的阳离子的核外电子数都为10;
④W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍.
试根据以上叙述填空.
(1)W的原子结构示意图为
 
; X、Y与Z形成的化合物的电子式为
 

(2)Z与W的离子半径大小为Z
 
W (填“>”、“<”或“=”).
(3)Z与W形成的化合物溶于水显
 
 性(填“酸”或“碱”),原因是(用离子方程式表示)
 

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科目:高中化学 来源:2010年河北省正定中学高三下学期第二次考试(理综)化学部分 题型:填空题

(14分)有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R,已知:①X与Z,Y、R与W分别同族;②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物;③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题:
(1)R单质可用作半导体材料,写出该元素名称    它与Y元素原子序数差为_____
(2)用电子式表示化合物X2W的形成过程__________________________________。
(3)写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式_________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性,溶液中离子浓度大小顺序为:______________________________。
(4)X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池,其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为_______。

(5)请写出Z元素单质的一种用途_______。

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