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    下列溶液一定显酸性的是(　　)

    A．溶液中[OH－]>[H＋]

    B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

    C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1

    D．pH<7的溶液


    B　[判断溶液酸碱性的关键是看[H＋]和[OH－]相对大小，若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；而pH<7或[H＋]<10－7 mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）

        A． 只有Fe2+和Cu2+

        B． 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

        C． 一定有Fe2+，可能有Cu2+

        D． 只有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

    （1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                                                       。

       同浓度的高铁酸钾在pH为4．74、7．00、11．50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    湿法 

    强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    电解法

    制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

       ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____        。

       ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：                                         。

       ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

    式为                。

    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

        3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

        放电时负极材料为       ，正极反应为：                 。

    （4） 25℃时，CaFeO4的Ksp=4．54×l0-9，若要使1000 L，含有2．0×l0－4 mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为     mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(　　)

    A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

    C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

    D．化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，C的反应速率为0.45 mol·L－1·min－1。下列各项能表明该反应达到平衡的是(　　)

    A．vA(正):vB(逆)＝2:1

    B．C的物质的量为1.2 mol

    C．混合气体的压强不再变化

    D．混合气体的总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)

    A．pH＝11的溶液

    B．[OH－]＝0.12 mol·L－1

    C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

    D．[H＋]＝1×10－10 mol·L－1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为10 mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。请根据图示计算：

    (1)氢氧化钠溶液物质的量浓度是多少？

    (2)A点时溶液的pH是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

    H2（g）

    Br2（g）

    HBr（g）

    1mol分子中的化学键断裂时

    需要吸收的能量/KJ

    436

    a

    369

    则表中a为（　　）

    　

    A．

    404

    B．

    260

    C．

    230

    D．

    200

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe（OH）3，达到净水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定条件下制得：

    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□　+□H2O

    （1）在横线上填上适当的物质，使制备Na2FeO4反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目　　．

    （2）反应使用的Fe（NO3）3可以用Fe粉和稀HNO3反应制（提示：反应过程中HNO3只被还原成NO），现在要制备Na2FeO483g的问：需要Fe粉　　克，HNO3　克？

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