Question

用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（1）需量取浓硫酸的体积为

 

mL．
（2）实验时需用的仪器还有

 

．
（3）所需量筒的规格是

 

（填序号）
①10mL      ②25mL     ③50mL     ④100mL
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

 

．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解．
D．将准确量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入烧杯中，再加水稀释．
E．未洗涤量取浓硫酸的量筒
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）若实验室里需用480mL  0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，应选取

 

mL的容量瓶进行配制，需要称取

 

g硫酸铜晶体[CuSO₄?5H₂O]．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）先根据C=

1000ρw

M

计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择需要的仪器，进而判断还需要的仪器；
（3）根据溶液的体积来选择合适的量筒；
（4）根据实验操作的规范性判断；
（5）由于容量瓶的规格没有480mL，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜晶体的质量．

解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，
故所需要的仪器有：玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，所以还需要的仪器为：100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（3）溶液的体积为5.4mL，选择体积接近的量筒，即选10mL的量筒，故选：①；
（4）A．使用容量瓶前检查它是否漏水，否则配制溶液浓度不准确，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配制的溶液洗涤，否则，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故B错误；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，且氢氧化钠溶解时放出热量，应该等溶液冷却到室温时再转移溶液，故C错误；
D．容量瓶不能用来稀释溶液，故D错误；
E．未洗涤量取浓硫酸的量筒，符合要求，若洗涤并将洗涤液倒入烧杯，则溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故E正确；
F．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故F正确；
故选：BCD；
（5）由于容量瓶的规格没有480mL，所以选择500mL容量瓶，需要胆矾的质量为0.1mol?L^-1×0.5L×250g/mol=12.5g，故答案为：500；12.5．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制与有关计算，比较基础，注意操作的步骤与注意事项．