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    分别将盛有氯化钠、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是
     
    ，原因是
     
    ；质量减小的是
     
    ，原因是
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能吸收空气中水蒸气；浓硝酸具有挥发性、强氧化性、不稳定性，且见光易分解，据此分析解答．
    解答： 解：浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，所以浓硫酸露置于空气中，放置一段时间后，质量增大；
    浓硝酸具有挥发性，所以露置于空气中，放置一段时间后，质量减小，
    故答案为：浓硫酸；浓硫酸具有吸水性；浓硝酸；浓硝酸具有挥发性．
    点评：本题考查了浓硫酸和浓硝酸的性质，利用浓硫酸的吸水性作干燥剂，浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式（不必写计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有25℃的下列物质：
    ①0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，②0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，③0.1mol?L-1氨水，④pH=1的盐酸，⑤pH=1的醋酸，⑥pH=4的NH4Cl溶液
    回答下列问题
    （1）溶液中的溶质会发生水解反应的是
     
    （用序号表示，下同），溶液中的溶质存在电离平衡的是
     

    （2）①②中pH较大的是
     
    ，④⑤中溶质的物质的量浓度较大的是
     

    （3）⑤中c（OH-）是
     
     mol?L-1，⑥中由水电离产生的c（H+）是
     
     mol?L-1
    （4）现有Vml③，用④来滴定，当消耗④的体积
     
    Vml（填“＜”，“＞”或“﹦”）时，水的电离程度最大，理由是
     
    ，此时溶液中各离子的浓度关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组拟通过分组实验探究硫酸和亚硫酸在电离程度上的差异，下面是他们设计的实验方案．
    探究课题：硫酸的酸性强于亚硫酸．
    可用物品：0.1mol?L-1的硫酸、0.1mol?L-1的亚硫酸、SO3（g）、SO2（g）、镁条、pH计、量筒、烧杯、广泛pH试纸等．
    探究过程：
    分组        实验方案pH或实验现象
    甲组常温下，取等体积、物质的量浓度均为0.1mol．L-1的硫酸和亚硫酸，分别加入过量表面积相同，经砂纸打磨过的镁条，收集产生的气体
    乙组将SO3（g）和SO2（g）分别通入水中，立即测量所得两溶液的pH所得硫酸的pH小于亚硫酸
    请回答下列问题：
    （1）乙组同学选用
     
    测量溶液的pH值．
    （2）甲组同学最后收集到的气体体积
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    （3）甲组同学观察到反应液中的实验现象是
     
    ．
    （4）甲组同学认为乙组同学的方案设计不正确，错误在于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列各烷烃的分子式．
    （1）某烷烃1.16克与氧气完全燃烧，生成二氧化碳3.52克，通过计算确定该烃的分子式．
     
    ．
    （2）标准状况下，体积为1.12L的含碳原子为n 和n+2个的两种气态烷烃的混合物质量为1.8克，试通过计算确定两种气态烷烃各是
     
    ．（填分子式）
    （3）分子中含有31个共价键的烷烃D为
     
    ．（填分子式）
    （4）室温下相对分子质量最大的气态烷烃F为
     
    ．（填分子式）
    （5）写出甲苯的一氯取代有机产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）酸和碱性氧化物反应：
     
    ．
    （2）盐和盐反应生成两种新盐的反应：
     
    ．
    （3）属于化合反应的氧化还原反应：
     
    ．
    （4）属于分解反应的氧化还原反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列反应的方程式．
    （1）写出漂白粉长期暴露在空气中变质所发生的两个化学反应方程式
     
    ，
     
    ．
    （2）写出工业上用氧化铝和二氧化锰两种物质制取金属锰的两个化学反应方程式
     
    ，
     
    ．
    （3）从海水中提取镁，其中一步是将氢氧化镁与盐酸反应，写出该反应的离子反应方程式
     
    ；从铝土矿中提取铝，其中一步是在偏铝酸钠溶液中通入足量CO2反应，写出该反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关实验操作或判断不正确的是
     
    ．
    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察．
    F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
    （2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处．
    试剂离子反应方程式
    ①NaHCO3溶液（Na2CO3）
    ②Fe2O3（Al2O3）
    ③FeCl3溶液（FeCl2）
    ④CO2（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图正确的是（　　）
     A．
    实验室制备并检验乙烯     		B．
        石油分馏 
     C．
    验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱    		  D．
          实验室制乙炔
    A、AB、BC、CD、D

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