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    16．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，测HCl溶液的浓度，下列操作中正确的是（　　）
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测HCl溶液润洗
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定
    C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
    D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平

    分析 A．锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液中氯化氢的物质的量偏大；
    B．滴定管必须润洗，否则会导致标准液浓度减小，测定结果偏高；
    C．滴定管中有气泡，影响了标准液体积；
    D．读数时，视线应该与滴定管内凹液面最低处相平．

    解答 解：A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能润洗，如果用待测HCl溶液润洗后，滴定过程中导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；
    B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入NaOH溶液进行滴定，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B错误；
    C．滴定时必须赶出滴定管中气泡，否则会影响测定结果，故C错误；
    D．读数时，视线应该与滴定管内液体的凹液面最低处保持相平，该操作方法合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了中和滴定的操作方法，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基．
    （2）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：
    （3）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
    ①属于一元酸类化合物　　　②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    （4）已知：
    A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定0.1mol•L-1CH3COOH（Ka=1.75×10-5）溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：2c（CH3COO-）-2c（CH3COOH）=c（H+）-c（OH-）
    B．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．点③所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=c（Na+）+2c（H+）-2c（OH-）
    D．pH=12的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（　　）
    A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次
    B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
    D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未用NaOH溶液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离度大小的比较正确的是（　　）
    A．两者相等B．前者比后者大11倍
    C．后者是前者的108倍D．后者是前者的1011倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．[探究实验一]某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）：
    实验步骤实验现象
    1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
    2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
    5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液．仪器：①烧杯，②试管，③胶头滴管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
    实验内容实验现象离子方程式
    1
    2
    3
    4
    5
    （4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至过量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失；
    （5）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
    [探究实验二]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
    的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
    效果的影响，设计如下对比实验：
    实验
    序号    		氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式/催化效果/g•g-1
    170.9720滚动球磨3.9×104
    274.4520滚动球磨5.0×104
    374.4520振动球磨5.9×104
    4ω100振动球磨
    （注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
    （6）表中ω=74.45；
    （7）从实验1、2可以得出的结论是：氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差是：．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项中不属于化学科学研究内容的是（　　）
    A．寻找性能良好的新材料B．治理环境污染
    C．开发新能源D．研究质子、中子的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是（　　）
    A．CO2B．N2C．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
    Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气．
    Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．
    Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
    （1）棉花中浸润的溶液为NaOH溶液，目的是防止污染环境．
    （2）实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO42-，反之无SO42-．
    （4）该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是SO2＞Fe2+＞Cl-
    （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是乙、丙．
    过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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