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    1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)．

    ①该反应的平衡常数表达式为________．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．

    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性________

    答案：
    解析：

    　　①K＝，(2分)　吸热；(1分)

    　　②S2－＋H2OHS－＋OH－(2分)


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?丰台区一模）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
    S2-+H2OHS-+OH-
    S2-+H2OHS-+OH-
    ．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是
    石灰水
    石灰水
    ．
    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
    H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
    H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
    ．
    ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
    SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
    SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
    ．
    ④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
    SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
    2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）己知：Fe(s)+
    1
    2
    O2(g)=FeO(s)    △H=-272.0kJ?mol-1
    2Al(s)+
    3
    2
    O2(g)=Al2O3(s)    △H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    ．
    （2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是
    烯
    烯
    （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
    D
    D
    ．（选填序号）．
    A．升高温度
    B．增大反应物的浓度
    C．降低温度
    D．使用催化剂
    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
    Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
    该反应的平衡常数表达式为
    c4(H2O)
    c4(H2)
    c4(H2O)
    c4(H2)
    ；
    已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）常温下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为
    107：1
    107：1
    ；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＜”、“＞”或“=”）；
    相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
    c＞a＞b＞d
    c＞a＞b＞d
    （填序号）
    a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)（1）已知:

    Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）    

    2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________。

    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。

    ①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__  _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)

    A．升高温度               B．增大反应物的浓度

    C．降低温度               D．使用了催化剂

    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+ 4H2(g)  Na2S(s)+ 4H2O(g) 。

    ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________

    （4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

    ①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较

                     （填＜、＞、＝）。

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                         。（填序号）

    a.．NH4HCO3      b．NH4A         c．(NH4)2CO3      d．NH4Cl

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。

    ① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因      。

    ② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为      。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s)+ 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ① 中和含酸废水工业常用的试剂x是     。

    ② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。

    ③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：    。

    ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) =2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol

    SO2 (g)  = S(s) + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol

    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖南益阳箴言中学高二下学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (1)已知：

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。（3分）
    (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为     (选填序号)。
    A．升高温度           B．增大反应物的浓度
    C．降低温度           D．使用催化剂
    (3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
    该反应的平衡常数表达式为          。
    (4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为        ；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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