下列有关化学反应中能量变化的叙述错误的是( ) A.已知2H2(g+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol.则H2的燃烧热为241.8kJ/molB.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液中和.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.应用盖斯定律.可计算某些难以直接测量的反应焓变D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关化学反应中能量变化的叙述错误的是（　　）

A、已知2H₂（g+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，则H₂的燃烧热为241.8kJ/mol

B、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液中和，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

考点：化学反应的能量变化规律,吸热反应和放热反应,燃烧热,中和热

专题：

分析：A．根据燃烧热的概念判断；
B．中和反应为放热反应，△H＜0；
C．可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；
D．有些放热反应也需要先加热反应才能发生．

解答： 解：A．燃烧热是1mol物质的完全燃烧生成稳定的氧化物，该反应中生成的水应为液态才是最稳定的，故A错误；
B．中和反应为放热反应，△H＜0，则中和热的离子方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，故B正确；
C．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；
D．有些放热反应也需要先加热反应才能发生，如木炭燃烧需要加热，是放热反应，故D正确．
故选A．

点评：本题考查热化学方程式等知识，题目难度中等，注意把握中和热、燃烧热的概念以及反应热与条件无关．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

A、由水电离的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、K⁺、SO₃^2-

B、含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、Al³⁺、Br^-、HCO₃^-

C、1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl^-、K⁺、Mg²⁺、SO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

Na₂S₂O₃.5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种试剂．工业上制得的Na₂S₂O₃.5H₂O晶体中可能含有少量的Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30.00mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出．（已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）
测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	7.540	15.08	35.00
二氧化硫的体积/L	0.6720	1.344	2.688
硫的质量/g	0.8000	1.600	3.200

（已知物质的摩尔质量：Na₂S₂O₃.5H₂O 248g/mol；Na₂SO₃ 126g/mol；Na₂SO₄ 142g/mol）
（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
（2）分析以上数据，该样品中

（填写选项字母）
A．仅含有Na₂S₂O₃?5H₂O
B．含有Na₂S₂O₃?5H₂O 和Na₂SO₃，无Na₂SO₄
C．含有Na₂S₂O₃?5H₂O、Na₂SO₃和Na₂SO₄
（3）若将22.62g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的SO₂体积（bL）的值（可用含a的关系式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（　　）

A、淀粉溶液（葡萄糖）：渗析

B、乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C、甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏

D、肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤

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科目：高中化学 来源： 题型：

在化学分析实验中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M（Na₂C₂O₄）=134.0g?mol^-1]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L^-1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在如表中：

平行实验编号	Na₂C₂O₄质量（m g）	滴定管起始读数（mL）	滴定管滴定终点读数（mL）
1	1.34	0.00	25.02
2	1.34	0.02	25.00
3	1.34	0.18	25.18

试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需

．
（2）步骤二中滴定操作图示正确的是

（填编号）．

（3）从实验所得数据计算，KMnO₄溶液的浓度为

mol?L^-1．
（4）如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同），滴定结束后俯视读数，则测定结果将

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学欲用0.1000mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．如图1

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	指示剂	滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

（1）若用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，上属选项中最恰当的一项

．滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

．直到加入最后一滴盐酸，溶液颜色由

为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示：则所用盐酸溶液的体
积为

mL，已知V（NaOH）为25.00ml，则c（NaOH）=

（计算结果保留四位有效数字）
（3）该同学根据3次实验数据计算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的

．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现使用酸碱中和滴定法测定某浓度的盐酸．
I．实验步骤：
（1）将原有的盐酸稀释10倍：用滴定管量取10.00mL原有的盐酸，在

（填仪器名称）中用水稀释、冷却后转移到

（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测盐酸．
（2）用滴定管取待测盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴

作指示剂．
（3）读取盛装0.2500mol/L NaOH溶液的滴定管的初始读数为0.70mL
（4）滴定，当锥形瓶中溶液的颜色由

色变为

色．且

时，即到达滴定终点，则此时滴定管的读数为19.60mL
Ⅱ．实验结果：原有的盐酸浓度为

mol/L．
Ⅲ．误差分析：下列操作会使实验结果偏大的是

（不止一个正确答案）．
a．滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加入少量水
d..锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作中不正确的是（　　）

A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B、蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入

C、蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液

D、过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘

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科目：高中化学 来源： 题型：

“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是（　　）

A、氯化钙溶液	B、漂白粉溶液
C、次氯酸钠溶液	D、氯水

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