【题目】在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A. NO3-B. Ba2+
C. CO32-D. AlO2-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:
已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl
请回答下列问题:
(1)仪器C的名称为__________,支管B的作用____________;
(2)加入氨水的作用是_______;(从化学平衡移动的原理分析)
(3)过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______;
A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醇 D.CaCl2溶液
(4)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右,其可能原因是_________、_______(写出两种)。
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是:________________;
②准确称取0.50g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字);
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【题目】在500℃和催化剂存在的条件下,某固定容积的容器中发生放热反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列说法正确的是
A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上述条件下,SO2 能完全转化为SO3D.达到平衡时SO2和SO3的浓度一定相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不是十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果。
(1)用图Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体的颜色为_____色;实验过程中由于______,不易观察到____________生成,从而不能有力证明反应产物是NO。
(2)用图Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全:
①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到____________为止。
②关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当______时,立即撤去酒精灯。
(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题:
①反应在什么情况下可以自动停止?________________________。
可在何处观察到无色的NO气体?____________________________________________。
②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象?_________________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
① 含有大量AlO2-的溶液中,NH4+、NO3-、H+、Cl-可以大量共存
② 0.1 molL-1的AlCl3溶液中,Na+、K+、SO42-、HCO3-可以大量共存
③ 向AlCl3溶液中加入过量的稀氨水,发生反应:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
④ 加入铝粉能放出H2的溶液中,Ca2+、Fe2+、Cl-、NO3-一定能够大量共存
⑤ 用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑥ 依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3
⑦ 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,发生反应:2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑧ 常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液
A. ⑤⑦ B. ②③⑤ C. ④⑤⑥ D. ②⑦⑧
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【题目】欲从含Br-的废液中提取溴单质,需经过一系列操作,实验装置及物质的性质如下:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3. 12 | 1.59 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列说法中正确的是
A. 可用装置甲氧化废液中的Br-
B. 装置乙中选用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷的密度更小
C. 用装置丙进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2
D. 用装置丁长期贮存液溴
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【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中( )
A. 有Mg2+,没有Al3+
B. 有Al3+,没有Mg2+
C. 有Mg2+和Al3+
D. 有大量的H+、Mg2+和Al3+
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【题目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反应中,正确的是( )
A.Cl2是还原产物
B.□处对应的物质为H2O
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8
D.若1mol KMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是4mol
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