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    4．不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
    B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．增大压强更有利于合成氨
    D．硫酸工业上SO2氧化成SO3采用过量的空气

    分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释，以此解答该题．

    解答 解：A．可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以用平衡移动原理解释，故A不选；
    B．反应前后体积相等，增大压强，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，与勒沙特列原理无关，故B选；
    C．对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．增加氧气的量，氧气浓度增大，则平衡正向移动，所以促进二氧化硫的转化，从而提高二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查平衡移动原理，为高频考点，改变条件时只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，否则不能用平衡移动原理解释，注意：平衡移动原理适用范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．简单离子半径：Z＞Y
    B．Z的单质保存在X2Y中
    C．ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同
    D．室温下，0.01mol•L-1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2

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    15．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
    （1）该图中有一处未画出，它是环形玻璃搅拌棒（填仪器名称）．
    （2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是氢氧化钠固体溶于水放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；
    （2）E表示活化能；E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
    （3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热．
    （4）图中△H=-198kJ•mol-1；
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
    B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol
    C．参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6g
    D．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L

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    9．将AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：
    甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
    乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
    下列描述中，正确的是（　　）
    A．甲组操作过程中，C1做正极
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    C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
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