[题目]除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 . 可以向此溶液中通入过量的氯气.发生如下反应:2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．对于该反应说法正确的是( )A.属于氧化还原反应B.属于复分解反应C.Cl2作还原剂D.Fe2+被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．对于该反应说法正确的是（）
A.属于氧化还原反应
B.属于复分解反应
C.Cl2作还原剂
D.Fe2+被还原

【答案】A
【解析】解：该反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，2FeCl2+Cl2═2FeCl3反应中Fe元素的化合价升高，则Fe2+被氧化，Cl元素的化合价降低，Cl2作氧化剂，故A正确．
故选A．

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【题目】关于氨的下列叙述中，错误的是 (　　)

A. 氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂

B. 氨气易溶解于水，可用来做喷泉实验

C. 实验室常用向下排空气法收集氨气

D. 氨气溶于水能导电，氨气是电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是（）
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变
C.向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大
D.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
则E（H﹣Cl）= ，
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（molL﹣1）	0.44	0.6	0.6

A.a=1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题
（1）某温度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ，则此时水电离出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是．
A.若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ，混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是

（4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是．
A.将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
B.向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
C.向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
D.用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．